Question

（1）根據下列實驗示意圖回答問題：

①實驗A中的實驗現象是

 

；寫出反應的化學方程式

 

；其基本反應類型是

 

．
②實驗B的結論除說明氣體的密度外，還可說明該氣體的性質有

 

、

 

．
③實驗C中氧氣與氫氣的體積比為

 

．
（2）（老師按右圖所示為同學們做了一個實驗．打開K，向裝置A中滴加適量的溶液甲，有氣體逸出，黑色粉末不減少．一段時間后，裝置B、C中均出現白色渾濁．反應結束后，關閉K，向裝置C中加入大量的水，裝置C中的白
色渾濁不消失．根據上述描述，回答下列問題：
①寫出裝置A中反應的化學方程式

 

；裝置B中能與水反應的白色固體是

 

．
②補全裝置B中的實驗現象

 

．
③裝置B中溶液變渾濁的原因是

 

；

 

．
④下列關于實驗的說法正確的是

 

（填序號）．
A、裝置B、C中白色渾濁均是碳酸鈣         
B、裝置B可以起到貯存氣體的作用
C、反應前后裝置B中溶質的質量分數可能不變．

Answer 1

分析：（1）根據氧氣、二氧化碳的性質及電解水的實驗現象來解答該題；
（2）①根據實驗操作及現象可以判斷該黑色固體為催化劑，所以可以判斷生成的氣體為氧氣，而溶液甲為雙氧水，故可以寫出該反應的化學方程式；但是氧氣不能使澄清石灰水變渾濁，但題干中的現象顯示澄清石灰水變渾濁，則可以考慮熟石灰的溶解度發生了變化，進而判斷出白色固體；
②氧氣不溶于水，所以必然要將石灰水壓入C裝置中，在進入C裝置之前有一個過程：即右側液面要上升；
③氧氣不能夠使石灰水變渾濁，所以只能考慮是溫度的改變而影響了熟石灰的溶解度，使熟石灰析出而使B中的石灰水變渾濁，可以據此完成該小題的解答；
④向裝置C中加入大量的水，裝置C中的白色渾濁不消失，根據氫氧化鈣的性質，可推測氣體X為二氧化碳，所以可以判斷出C裝置中的白色渾濁為碳酸鈣，同時由于氧化鈣和水反應后生成了氫氧化鈣，所以如果恢復到原來的溫度，則溶液依然為飽和溶液，可以據此完成該小題的解答．

解答：解：（1）①鐵絲在氧氣中燃燒時的現象為：劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體，同時放出大量的熱，生成的黑色固體為四氧化三鐵，反應物兩種，生成了一種物質，故屬于化合反應；
②根據實驗現象可以判斷二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒；
③根據電解水的實驗現象可以知道生成的氫氣的體積是氧氣體積的二倍，故氧氣和氫氣的體積之比為1：2；
（2）①根據實驗操作及現象可以判斷該黑色固體為催化劑，我們現有的知識可以判斷該黑色固體為二氧化錳，那么生成的氣體為氧氣，而溶液甲為雙氧水，其反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，B中的白色固體可以和水反應，所以可以判斷該白色固體為氧化鈣；
②氧氣不能和石灰水反應，也不能溶于石灰水，所以氧氣會把石灰水壓入裝置C中；
③由于氧氣的產生而使石灰水中的水與氧化鈣反應，氧化鈣反應要放出大量的熱，而熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低，故B中的溶液要變渾濁，當然氧化鈣消耗了水，由于水的減少也會使石灰水中的熟石灰析出；
④A、向裝置C中加入大量的水，裝置C中的白色渾濁不消失，根據氫氧化鈣的性質，可推測氣體X為二氧化碳，所以可以判斷出C裝置中的白色渾濁為碳酸鈣，但是裝置B中的白色固體只能是氫氧化鈣，而不可能是碳酸鈣；
B、裝置B在排出溶液的同時收集了裝置A放出的氧氣，故裝置B起到了貯存氣體的作用；
C、雖然氧化鈣消耗水而使飽和溶液中溶質析出，但同時也生成了氫氧化鈣即熟石灰，因此如果恢復到原來的溫度，溶液仍然為飽和溶液，則溶液的溶質質量分數可能不變；
故答案為：
（1）①火星四射，放出大量的熱，有黑色物質生成； 3Fe+2O₂ 

點燃  .

Fe₃O₄；化合反應；
②二氧化碳不支持燃燒；二氧化碳也不燃燒；    
③1：2；
（2）①2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；氧化鈣；
②U形管內右側的液面升高，管內液體流向裝置C
③氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣且放熱，溫度升高使氫氧化鈣的溶解度降低，部分氫氧化鈣固體析出；氧化鈣與水反應，水被消耗，部分氫氧化鈣析出（合理給分）
④BC．

點評：熟練掌握溫度對固體物質的影響，記住熟石灰即氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，這是經�？疾斓闹�識點，遇到類似的題目要仔細分析是否存在著的溫度的變化而使石灰水變渾濁了．