Question

根據下列實驗裝置（如圖所示），請回答：

（1）實驗室用甲裝置制O₂的化學方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；

．（任寫一種）應選擇的收集裝置是（填代號）

丙

，選擇該收集裝置的依據為

氧氣的密度比空氣大

．
（2）實驗室制取H₂可選用的發生裝置是（填代號）

乙

，收集裝置是（填代號）

丁

． 在進行燃燒H₂的實驗時，點燃前必須要

驗純

，否則會發生危險．
（3）實驗室制CO₂的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，應選擇的發生裝置是（填代號）

乙

．若選用如圖裝置，采用排空氣法收集CO₂時，氣體應從（填a或b）

a

口進入，原因是

二氧化碳的密度比空氣大

．

Answer 1

分析：（1）甲裝置是加熱固體制氣體的裝置，制氧氣時選擇的藥品應為高錳酸鉀或氯酸鉀，根據反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式，根據氧氣的密度分析如何利用排空法收集氧氣；
（2）根據實驗室制取氫氣的反應的狀態及反應條件確定發生裝置，根據收集方法確定收集裝置，可燃性的氣體在點燃前要檢驗氣體的純度；
（3）實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，根據反應寫出反應的方程式，根據反應物的狀態和反應的條件確定發生裝置，根據二氧化碳的密度分析用如圖裝置收集二氧化碳的進氣孔．

解答：解：（1）由甲裝置是固體加熱制氣體的裝置，制氧氣時選擇的藥品應為高錳酸鉀或氯酸鉀，反應的方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；由于氧氣的密度大于空氣的密度，可用裝置丙來收集；
（2）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應物的狀是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置乙，由于氫氣的密度小于空氣的密度，可選用收集裝置丁，氫氣是一種可燃性的氣體，點燃前必須要驗純，否則會發生危險；
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應物的狀是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置乙，由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，若選用如圖裝置，采用排空氣法收集CO₂時，氣體應從a口進入；
故答為：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，丙，氧氣的密度比空氣大；（2）乙，丁，驗純；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，乙，a，二氧化碳的密度比空氣大．

點評：實驗室制取氣體的發生裝置選擇的依據為反應物的狀態和反應的條件，收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質；