Question

7．木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計回收銅的方案如下：

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為FeSO₄．
（4）試劑A最好選用下列①溶液（填序號）．
①H₂SO₄      ②CuSO₄       ③MgSO₄
（5）為了完善實(shí)驗(yàn)方案，可對濾渣Ⅰ中的Cu 進(jìn)行回收．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的儀器及作用分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)的原理及產(chǎn)物進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)要除去銅粉中的鐵粉，可加入稀硫酸進(jìn)行解答；
（5）要得到更多的銅，可將反應(yīng)過程中的銅回收或再利用．

解答 解：（1）過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故填：漏斗；引流；
（2）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；故填：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）過濾后的濾液中加入鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾液Ⅱ中含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；故填：FeSO₄；
（4）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不和硫酸反應(yīng)，因此可加入硫酸除去鐵；故填：①；
（5）開始混合粉末中的銅沒有和酸反應(yīng)，進(jìn)入濾渣Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣Ⅰ中的銅也回收，或?qū)�濾渣I在空氣中充分灼燒，再投入反應(yīng)①中；故填：Cu．

點(diǎn)評 對于流程圖的題目關(guān)健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意過量物質(zhì)的去向，如何除去過量物質(zhì)．