Question

17．現有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生產沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．
請回答以下問題：
（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有NaCl、NaOH．
（2）求混合溶液中CuCl₂的質量分數．
（3）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，還需要結合a點時氫氧化鈉過量進行分析；
（2）氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據沉淀的質量計算出氯化銅的質量，再用氯化銅的質量除以50g即可；
（3）根據沉淀質量計算出與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量，再除以氫氧化鈉的質量分數，算出與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量再加上與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液質量40g即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應后溶液中的溶質一定含有氯化鈉，a點時氫氧化鈉過量，所以溶質中還含有氫氧化鈉；
（2）設生成9.8g沉淀需要參加反應的氯化銅的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
 135   80      98        
 x     y      9.8g     
$\frac{135}{x}=\frac{80}{y}=\frac{98}{9.8g}$
解得x=13.5g，y=8g，
混合溶液中CuCl₂的質量分數：$\frac{13.5g}{50g}$×100%=27%；
（3）與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量為：$\frac{8g}{10%}$=80g，所以恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量：40g+80g=120g．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；（2）27%；（3）120g．

點評 本題考查化學方程式與溶液的綜合計算，解題關鍵是分析清楚反應過程的先后，找出每個過程中已知物質的質量．要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應，把鹽酸反應完了再與氯化銅反應．