（2009?鎮江）某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO
4，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備（NH
4）
2SO
4的工藝流程．
【工藝流程及原理】
沉淀池中發生的主要化學反應為：CO
2+2NH
3+CaSO
4+H
2O=CaCO
3↓+（NH
4）
2SO
4【討論交流】
（1）操作a的名稱是______，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要______．
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用．Y的化學式為______．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH
4HCO
3，該反應的化學方程式為______．
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH
4）
2SO
4化肥中有無NH
4HCO
3：
取少量試樣溶于水，滴加足量的______，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH
4HCO
3．
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH
4HCO
3雜質）：
【查閱資料】
①已知：（NH
4）
2SO
4+2NaOH
Na
2SO
4+2NH
3↑+2H
2O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩定，易揮發．
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：
指標
項目 | 優等品 | 合格品 |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.5% |
【實驗設計】
按右圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH
3．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是______（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H
2SO
4；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是______．
【交流討論】
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有______（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是______．
【實驗測定】
經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．
取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
計算過程：
該化肥的等級為______品．
Na2SO4+2NH3↑+2H2O，氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水呈堿性，不穩定，易揮發。
