Question

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備(NH₄)₂SO₄的工藝流程。
【工藝流程及原理】

沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O==CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄
【討論交流】(1)操作a的名稱是________，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要___________。
(2)經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用。Y的化學式為_________。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應的化學方程式為____________________。
【硫酸銨化肥等級測定】(4)判斷(NH₄)₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：取少量試樣溶于水，滴加足量的________，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃。
化肥中氮元素含量的測定(已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質)：查閱資料：
①已知：(NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水呈堿性，不穩定，易揮發。
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

實驗設計：按下圖所示裝置進行實驗。

實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃。
(5)燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是________(填序號)；
①水 ②濃HCl ③稀H₂SO₄ ④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是____________。
交流討論：實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況。
(6)甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有________(填“濃硫酸"或“堿石灰”)的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高。
(7)乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是________________________。
實驗測定：經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗。 取硫酸銨化肥樣品13.5g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如下圖所示。請通過計算判斷該化肥的等級。

(8)計算該化肥的等級為_________品。

Answer 1

(1)過濾；漏斗
(2)CO₂
(3)CO₂+NH₃+H₂O==NH₄HCO₃
(4)鹽酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)或硝酸(HNO₃)等
(5)③；防止倒吸
(6)堿石灰
(7)缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置（或有氨氣殘留在裝置中）
(8)合格品