Question

15．兩個實驗小組分別進行“溶液酸堿度的檢驗”和“金屬的回收”的探究實驗．
【實驗一】溶液酸堿度的檢驗

如圖是測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是B（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能導致所測溶液 pH 數值發生改變的錯誤操作是C．
【實驗二】金屬回收的探究
從含少量銅粉的銀、錳混合粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為A、B、C，并設計了如下流程．

（1）A、B、C 三種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞B＞C．由該實驗可得出比較金屬活動性強弱的方法有①利用金屬和酸的反應判斷金屬活動性；②利用金屬和鹽溶液的反應判斷金屬活動性．
（2）操作a 的名稱是蒸發結晶．濾液b 中所含陽離子的符號為Cu²⁺．
（3）已知A 的硫酸鹽中A 元素顯+2 價，請寫出步驟①的反應的化學方程式Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 【實驗一】根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法，進行分析解答．
【實驗二】（1）根據題意，A、B、C三種金屬，A能與稀硫酸反應生成硫酸鹽溶液和氫氣，BC不與稀硫酸反應，B能與硝酸銀溶液反應，C不能，進行分析解答．
（2）操作a 是從硫酸鹽溶液中獲得硫酸鹽晶體，銅、銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，則A為錳，B為銅，C為銀，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，進行分析解答．
（3）已知A 的硫酸鹽中A 元素顯+2 價，即錳元素的化合價為+2價，與稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：【實驗一】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，圖中所示操作正確．
C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，圖中所示操作錯誤．
【實驗二】（1）由題意，A、B、C三種金屬，A能與稀硫酸反應生成硫酸鹽溶液和氫氣，BC不與稀硫酸反應，說明金屬活動性A＞H＞B、C；B能與硝酸銀溶液反應，C不能，說明了金屬活動性B＞Ag＞C；則A、B、C 三種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞B＞C．
由該實驗可得出比較金屬活動性強弱的方法有：利用金屬和酸的反應判斷金屬活動性，利用金屬和鹽溶液的反應判斷金屬活動性（合理即可）．
（2）操作a 是從硫酸鹽溶液中獲得硫酸鹽晶體，采用的是蒸發結晶的方法．
銅、銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，則A為錳，B為銅，C為銀，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，濾液b 中所含陽離子為銅離子，其符號為Cu²⁺．
（3）已知A 的硫酸鹽中A 元素顯+2 價，即錳元素的化合價為+2價，與稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，反應的化學方程式為：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
故答案為：【實驗一】B；C；
【實驗二】（1）A＞B＞C；利用金屬和酸的反應判斷金屬活動性；利用金屬和鹽溶液的反應判斷金屬活動性；（2）蒸發結晶；Cu²⁺；（3）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

點評 本題難度不大，掌握溶液酸堿度的測定方法、金屬的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．