Question

【題目】“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環保，已成為中國氧系清潔品類領導品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）。某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。

【查閱資料】

Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質；

Ⅱ．過碳酸鈉能與鹽酸反應：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；

Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。

（1）20℃時，測得1％過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈______（選填”酸性”、“中性”或“堿性’" ）。

（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，發生反應的化學方程式是_____ 。

（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：

為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量，取20.0g樣品按下圖實驗裝置與足峨鹽酸反應。（已知樣品中雜質不溶于水且不與酸反應，裝置氣密性良好）

① 將鹽酸慢慢滴入A中，反應一段時間，觀察到_______，停止滴加鹽酸。

② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是________________。

③ 甲同學認為若要得出生成氧氣的質量，除要記錄量筒內液體的讀數外，還需要知道的數據是該實驗條件下的__________。

④ 將反應后A中所得溶液過濾、蒸發、結晶、烘干，稱得固體質量為11.7g，乙同學據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量，寫出其計算過程。

⑤ 完成上述探究后，丙同學提出：稱量反應前后裝置B的質量，其質量差就是反應生成CO2的質量，據此可計算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是_____________________（填寫一條即可）。

Answer 1

【答案】（l）堿性；（2）2H2O2 2H2O+O2↑。（3）① 無氣泡產生。②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

③ 氧氣密度。④12%。⑤ 鹽酸揮發出的HCl進入B中（或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收）

【解析】【查閱資料】Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質；Ⅱ．過碳酸鈉能與鹽酸反應：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。（1）20℃時，測得1％過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，PH＞7，呈堿性，PH＜7，呈酸性。說明其溶液呈堿性。（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，發生反應的化學方程式是2H2O2 2H2O+O2↑。（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。① 將鹽酸慢慢滴入A中，反應一段時間，觀察到無氣泡產生，停止滴加鹽酸，此時碳酸鈉已反應完。② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。③ 甲同學認為若要得出生成氧氣的質量，除要記錄量筒內液體的讀數外，還需要知道的數據是該實驗條件下的氧氣密度。④ 將反應后A中所得溶液過濾、蒸發、結晶、烘干，稱得固體質量為11.7g，乙同學據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量∶2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；8NaCl→3O2

＝ ，x＝2.4g

×100％＝12%。

⑤ 完成上述探究后，丙同學提出：稱量反應前后裝置B的質量，其質量差就是反應生成CO2的質量，據此可計算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是鹽酸揮發出的HCl進入B中（或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收）.