Question

3．某礦石由MgO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

（1）溶液A中共含有4種陽離子．寫出得到溶液A的一個化學(xué)方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，或Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，或CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀．該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7-8.6．

氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化鈣．
（4）寫出溶液B中加入熟石灰，生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（5）不溶于水的堿通常在加熱的條件下會分解生成金屬氧化物和水，寫出上述的一種堿受熱分解的方程式Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
（2）根據(jù)表中提供的信息可以判斷相關(guān)方密度問題；
（3）稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；
（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（5）氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水．

解答 解：（1）溶液A中含有的陽離子有鎂離子、鐵離子、銅離子和氫離子；
氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
故填：4；MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，或Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，或CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溶液B的pH控制在6.7-8.6時，鐵離子、銅離子分別以氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀析出，而鎂離子仍然在溶液中．
故填：6.7-8.6．
（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)有氯化鎂、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣，可能含有氫氧化鈣．
故填：氯化鎂、氯化鈣．
（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（5）氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
故填：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．