精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

12.5克石灰石與稀鹽酸反應的關系如圖．
求：
（1）石灰石樣品的純度？
（2）稀鹽酸與石灰石恰好完全反應后，所得溶液的溶質質量分數是多少？

解：（1）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=10g
y=11.1g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%=80%
（2）恰好完全反應時加入的鹽酸的質量為73g；
所得氯化鈣溶液的溶質質量分數為 $\text{[math]}$ ×100%=14.1%
答：（1）石灰石樣品的純度為80%；
（2）反應后所得氯化鈣溶液的溶質質量分數為14.1%
分析：（1）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據 $\text{[math]}$ ×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）據圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為73g，所得溶液的質量=所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-沉淀的質量，進一步可求得溶質質量分數；
點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）

時間（min）	t₁	t₂	t₃	t₄	t	t₆	t₇	t₈
氫氧化鈉溶液增加的質量（g）	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：（1）最終生成CO₂的質量

；
（2）樣品中CaCO₃的質量分數（計算結果精確到0.1%）；
（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl₂溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：向12g石灰石樣品中逐漸滴加稀鹽酸至不再產生氣泡，測得消耗稀鹽酸104.4g，且生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時間變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水，NaOH溶液吸收二氧化碳變成碳酸鈉溶液）

時間（min）	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆	t₇	t₈
氫氧化鈉溶液增加的質量（g）	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：（1）最終生成CO₂的質量

4.4

；
（2）樣品中CaCO₃的質量分數（計算結果精確到0.1%，寫出具體計算過程）；
（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到溶質質量分數為5%的CaCl₂溶液？（寫出具體計算過程）