Question

12.5克石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖．
求：
（1）石灰石樣品的純度？
（2）稀鹽酸與石灰石恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石樣品的質(zhì)量

×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量為73g，所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量，進一步可求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100        111        44
      x          y         4.4g
    

100

x

=

44

4.4g

=

111

y

x=10g
y=11.1g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

10g

12.5g

×100%=80%
（2）恰好完全反應(yīng)時加入的鹽酸的質(zhì)量為73g；
所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

11.1g

73g+10g-4.4g

×100%=14.1%
答：（1）石灰石樣品的純度為80%；
（2）反應(yīng)后所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.1%

點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學(xué)計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．