Question

【題目】已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請回答：
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素的原子容易失去電子變成（填“陰”或“陽”）離子；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)關(guān)系密切；
（3）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相同的數(shù)；
（4）在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：依次遞增．
（5）氯離子（Cl﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖為： ．

Answer 1

【答案】
（1）陽
（2）最外層電子
（3）電子層
（4）原子的質(zhì)子數(shù)（或最外層電子數(shù)）
（5）
【解析】解：（1）鈉元素的原子容易失去最外層的一個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)不變?nèi)詾?1，電子數(shù)變成2+8=10，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1，粒子帶正電，為陽離子； 故答：陽（2）元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)；
故答：最外層電子；（3）圖中所列第三周期各元素原子核外電子都分為三層，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；
故答：電子層；（4）在此周期中，各元素的原子質(zhì)子數(shù)從11到18逐漸增加、最外層電子數(shù)從1到8逐漸增加；
故答：原子的質(zhì)子數(shù)（或最外層電子數(shù)）；（5）氯原子得1個(gè)電子后形成氯離子（Cl﹣），即最外層電子數(shù)由7個(gè)變成8個(gè)，其它不變；
故答： ．