Question

鉻(Cr)是一種重要的金屬材料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上．鉻同鐵、鎳組成的合金可以制成各種性能的不銹鋼．某校化學小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下．

做出假設對三種金屬活動性順序提出三種可能的假設是：

①Cr＞Al＞Cu　②Al＞Cr＞Cu　③Al＞Cu＞Cr

[查閱資料]你認為該研究小組必須查閱的資料是________(填序號)．

①Cr、Al、Cu三種金屬的密度；②Cr能否與酸反應；③Cr、Al、Cu三種金屬的導電性．

[設計實驗]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．

[控制實驗條件]三種金屬加入稀鹽酸前都先用砂紙將其表面擦光亮，其目的是________．

A．除去氧化膜，利于直接反應

B．使表面光亮，易觀察現象

C．使金屬溫度相同，易反應

[記錄現象]

[得出結論]原假設中正確的是________(填序號)．寫出鉻(絡的生成物為＋2價)與鹽酸反應的化學方程式________．

[結論應用](1)根據探究結果，請你預測鉻與硫酸銅溶液________(填“能”與“不能”)反應，理由是________．

(2)鋁的化學性質比較活潑，在空氣中比鐵更容易氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，是因為鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化．食醋不宜用鋁制品盛放，其原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：查閱資料：②　控制實驗條件：A　得出結論：②　Cr＋2HClCrCl2＋H2↑　結論應用：(1)能　鉻的金屬活動性大于銅，能把銅從鹽的溶液中置換出來　(2)食醋中含有醋酸，能與氧化鋁和鋁發生反應 　　點撥：此題設計新，構思巧，起點雖高，但考查的化學原理仍是學生所熟悉的．本題始終貫穿著一個化學探究的方法，即有基礎知識的強化，又有方法的創新．金屬活動性順序與導電性、密度沒有必然聯系；用砂紙擦亮金屬，目的是除去金屬表面的氧化膜，以便金屬與酸直接接觸；依據記錄現象可知，三種金屬活動順序為Al＞Cr＞Cu，鉻能和硫酸銅發生置換反應；食醋中含有醋酸，能與鋁反應． 　　小結：金屬活動性順序的復習，一要理解金屬活動順序表，二要靈活應用金屬活動順序表．