Question

【題目】下列說法正確的是

A.質量相等的硫酸鈣和碳酸鈣中氧元素的質量比為51:50

B.消耗等質量的氧氣，硫與碳的質量比不一定是8:3

C.硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質量分數為21%，該混合物中硝酸銨的質量分數為45%

D.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸,充分混合后,向所得溶液中滴加氫氧化鋇溶液,不會出現白色沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、設CaSO4和CaCO3的質量為m,則根據題意有: ；故選項錯誤;

B、假設消耗O2的質量為32份質量,則有

①

反應中硫和氧氣的質量比為32： 32

②

反應中碳和氧氣的質量比為12： 32

③ (氧氣不足)

反應中碳和氧氣的質量比為24： 32

對比反應①②可知,當碳在氧氣中完全燃燒時,消耗等質量的O2所用硫、碳的質量比為32:12=8:3;對比反應①③可知，當碳在氧氣不足時燃燒,消耗等質量的O2所用硫、碳的質量比為32:24=4:3(或8:6)。所以消耗等質量的氧氣,硫和碳的質量比不一定是8:3,準確的比例關系應該為8:3到4:3之間；故選項正確;

C、假設硝酸銨和氯化鉀混合物的質量為100 g,那么N元素的質量為,設硝酸銨的質量為x,一個硝酸銨分子中有2個氮原子,那么，，x=60g，則混合物中硝酸銨的質量分數為；故選項錯誤;

D、根據反應的化學方程式可知，無論反應后哪種物質有剩余,生成物中有Na2SO4 ,加入的Ba(OH)2溶液會與其反應,生成白色沉淀；故選項錯誤。

故選：B。