Question

（2013?永州）“暖寶寶”已成為寒冬季節中小學生取暖的最愛．“暖寶寶”的主要化學成分為：還原鐵粉（Fe）、活性炭（C）、食鹽（NaCl）、水（H₂O）、氧氣（O₂）和蛭石，發熱原理主要是利用鐵氧化反應放出熱量來發熱．其中涉及的反應方程式有：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂↓
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=xFe（OH）₃
③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O
請問：
（1）上述反應中的x=

4

．
（2）暖寶寶”中鐵元素最終以化合物形式存在，其化學式為

Fe₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律中化學反應前后原子的種類和個數都不變分析；
（2）根據反應原理中鐵最終的產物分析．

解答：解：（1）在4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=xFe（OH）₃中反應前鐵、氧、氫的原子個數分別為4、12、12，反應后鐵、氧、氫原子的個數分別為1、3、3，因此Fe（OH）₃的化學計量數是4；
（2）根據三個反應原理，鐵最終轉化為氧化鐵，化學式為Fe₂O₃；
故答案為：（1）4；（2）Fe₂O₃．

點評：本題考查了質量守恒定律的運用及根據信息解決問題的知識，難度不大，能夠考查學生的知識運用能力和閱讀信息的能力．