Question

紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	160 g	12 g	167.6 g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為       g。
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

解析（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：160 g+12 g－167.6 g = 4.4g
（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                4.4 g
              
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：   答：(略)
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答．