Question

紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
160 g	12 g	167.6 g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為       g。
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：160 g+12 g－167.6 g = 4.4g
（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                4.4 g
              
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：   答：(略)解析:
略