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【題目】實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業上可用電解水得到少量氧氣。求4molH2O2能得到氧氣多少g？(列式計算)

【答案】解：設4molH2O2能得到氧氣的物質的量為：x

2H2O2 2H2O+	O2↑
2	1
4mol	x

2/4mol=1/x x=2mol

氧氣的質量為：2mol×32g/mol=64g

答：生成氧氣的質量為64g

【解析】本題主要物質的量的相關計算。
所以答案是：解：設4molH2O2能得到氧氣的物質的量為：x

2H2O2 2H2O+	O2↑
2	1
4mol	x

2/4mol=1/x x=2mol

氧氣的質量為：2mol×32g/mol=64g

答：生成氧氣的質量為64g。

【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．

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的，下列對這種現象解釋不合理的是( )

A.甲同學使用紅磷的量太少，瓶內氧氣沒有消耗完
B.甲同學未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
C.甲同學未等到冷卻至室溫就打開彈簧夾
D.甲同學插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出

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（1）寫出圖中編號儀器名稱：①。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置是（填裝置序號），該裝置還需添加的實驗用品為，反應的化學方程式為。
若用D裝置對氧氣進行干燥，可將其中的水換成。
（3）為了粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到氧氣的體積，整套實驗裝置導管接口的正確連接順序是（依次填導管接口，用a、b、c……表示）；
（4）實驗室若用裝置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的藥品應為（填名稱），其反應的化學方程式為。若用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，（填“能”或“不能”）用B裝置控制反應的發生與停止。

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【題目】下圖是有關物質相互轉化關系的示意圖。其中物質A為綠色固體粉末，物質B與I組成元素相同，G為藍色溶液，E為有機物。

（1）組成A的元素符號；物質E的化學式；
（2）反應③在自然界中稱為；寫出物質F的一種用途；
（3）寫出反應①、②的化學方程式：
① ，
②。
（4）上述所有轉化關系中未涉及反應（填基本反應類型）