Question

【題目】物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X+3O2 RO2+2SO2 ， 測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（ ）
A.參加反應的X的質量為4.3g
B.X的相對分子質量為76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.產物為氣態時都是空氣污染物

Answer 1

【答案】B
【解析】A、根據質量守恒定律知道參加反應的X的質量為2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，A不符合題意；
B、設X的相對分子質量是a，

X+	3O2 RO2+2SO2
a	96
3.8g	4.8g

列比例式得：a：96=3.8g：4.8g

解得a=76，B符合題意；
C、根據元素守恒，X中含有R和S，但不一定含O；C不符合題意；
D、如果R是C時，不會讓污染壞境,D不符合題意.
故答案為：B。

本題主要考察對化學式的意義和純凈物中元素質量關系的掌握。其中元素質量之比等于該原子相對原子質量乘以原子個數與所在分子相對分子質量之比；化學式中右下角數字表示原子個數；元素質量之比等于相對原子質量乘以原子個數之比。