【題目】從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下，有關說法不正確的是（ ）
A.甲物質由 5 個原子構成
B.反應后硅元素的化合價降低
C.圖甲所示物質中硅、氯元素的質量比是 14∶71
D.反應前的兩種物質質量分別為 ag、bg，則反應后生成的物質質量總和不一定是(a+b)g
【答案】A
【解析】
反應前有4個氯原子、1個硅原子、4個氫原子，反應后有1個硅原子，則4X含有4個氫原子和4個氯原子，一個X分子中含有1個氫原子和1個氯原子，X的化學式為HCl。
A、甲物質的化學式為
，1個甲分子由 5 個原子構成，故A不正確；
B、反應前硅元素在中，氯元素的化合價為x，化合物中各元素的化合價代數和為零，設硅元素的化合價為x，
，
，則反應前硅元素化合價為+4價，反應后硅元素的化合價為0，反應后硅元素的化合價降低，故B正確；
C、圖甲所示物質中硅、氯元素的質量比是
，故C正確；
D、反應前的兩種物質質量分別為 ag、bg，不知道是否恰好完全反應，則反應后生成的物質質量總和不一定是(a+b)g，故D正確。故選A。
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【題目】金屬在生產生活中應用廣泛。
(1)補齊下列金屬制品與其性質的連線。
________________
(2)銅是人類認識并應用最早的金屬之一。“濕法煉銅”是利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，該反應的化學方程式是______。
(3)工業上用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵，該反應的化學方程式是______。
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【題目】“嗅鹽”，又名“鹿角酒”，在某些體育運動場合被使用，比如拳擊、舉重等。當運動員陷入意識迷糊狀態時，醫生用嗅鹽把運動員喚醒，以繼續比賽。某校興趣小組在老師的指導下，對“嗅鹽”展開了系列探究：
（查閱資料）①嗅鹽，主要成分是碳酸銨，給人聞后有恢復和刺激作用；
②嗅聞原理是碳酸銨晶體產生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；
③碳酸銨[（NH4）2CO3]晶體受熱易分解，產生三種氣體。
（定性初探）驗證“嗅鹽”的化學性質
（1）某同學為驗證碳酸銨晶體受熱分解產生的三種氣體設計了如下的實驗裝置（見圖1）。
①無水硫酸銅變藍說明有水蒸氣生成；浸有酚酞溶液的棉球_____（填實驗現象）說明有NH3產生；澄清石灰水變渾濁，說明有_____產生。
②根據實驗寫出碳酸銨受熱分解的化學方程式_____。
（定量再探）測定“嗅鹽”中碳酸銨（NH4）2CO3的質量分數
方案Ⅰ：取樣品6.0克，用圖2裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生NH3的質量。（堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和生石灰）
（2）裝置B的作用是_____，裝置C中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體并_____。
（3）小組同學經過討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用G裝置測量反應生成氣體的體積。（CO2幾乎不溶于飽和的NaHCO3溶液）
（4）請寫出裝置D中發生反應的化學方程式：_____。
（5）實驗測得量氣管中產生氣體的體積為558mL，該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數為。_____（已知實驗條件下，CO2的密度約為1.97g/L）（請寫出過程，計算結果精確到1%）
（6）若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數偏大的是_____
a、用水來代替飽和的NaHCO3溶液
b、實驗結束后，調節兩端液面相平讀數
c、反應結束后未等裝置冷卻到室溫，就開始讀數
d、缺少橡膠管
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【題目】水是生命之源。
（1）活性炭常用于凈水，其作用是_____、過濾水中的雜質。
（2）生活中常用_____來區分硬水和軟水
（3）電解水實驗如圖1所示，反應的化學方程式_____，與直流電源正極相連的玻璃管中的氣體可_____檢驗。
（4）配制500g溶質的質量分數為10%的葡萄糖溶液，先計算需葡萄糖和水的質量，其中葡萄糖的質量為_____g；再進行稱量、量取、_____，最后完成裝瓶和貼標簽。
（5）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖2所示。
①30℃時，兩種物質的溶解度比較：甲_____乙（選填“大于”“小于”或“等于”）；
②40℃時，兩份100g水中各加入40g甲、乙，則_____（選填“甲”或“乙”）的溶液為飽和溶液。
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【題目】如圖，集氣瓶中充滿二氧化碳,大燒杯中燃著2支高低不等的蠟燭，實驗時打開止水夾，移開玻璃片。下列說法正確的是（ ）
A.將觀察到高的蠟燭先熄滅
B.不移開玻璃片，實驗現象更明顯
C.蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳降低了蠟燭的著火點
D.去掉燒杯中的1支蠟燭,也能得出同樣的實驗結論
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【題目】實驗室常用下圖所示裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器名稱：a______________。
（2）同學們已經學過實驗室制取氣體的反應原理、制取和收集方法。請歸納出實驗室制取氣體反應的共同點____________（填 序號）。
①原料為純凈物 ②沒有氣體參加反應 ③需要加熱 ④使用催化劑 ⑤只生成一種氣體
（3）某同學利用同一套發生裝置先后完成實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氧氣，他選擇的發生裝置是_____________（填字母代號），利用該裝置制取氧氣的化學方程式為_____________。
（4）用 DE 裝置收集氣體時，導管口要接近集氣瓶底部，目的是__________。
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【題目】（9分）某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH4）可將氧化鐵（Fe2O3）還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種．他們為探究甲烷與氧化鐵反應后產物（黑色粉末）的成分，進行了如圖實驗：
（1）按圖1裝置連接好儀器，檢查裝置的氣密性后，往裝置中添加藥品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中含有 ，產生氣泡的化學方程式是 。
②導管b的作用是 。
（2）按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈。
①裝置A中反應的化學方程式為 ，裝置B中濃硫酸的作用是 。
②持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是 。D裝置的作用是 。
③實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有 。尾氣處理方法為 。
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【題目】蠟燭（足量）在如圖所示密閉的集氣瓶內燃燒至熄滅，下列判斷正確的是（ ）
A.蠟燭燃燒前瓶內只有氧氣
B.氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒
C.該過程中瓶內物質總質量不斷減少
D.蠟燭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體
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【題目】向硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，濾液呈淺綠色，下列判斷正確的是（ ）
A.濾液中有可能只含兩種溶質
B.若與原溶液相比，濾液的質量不一定增大
C.若濾渣只有一種金屬，則濾液中金屬離子可能不止三種
D.若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中溶質一定有三種
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