Question

【題目】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：

已知：Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。

(1)濾渣Ⅰ中一定有_______。

(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是_____。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為____ ，現象是____.

(3)調節pH可用NaOH，但不能過量，其原因是________。

(4)焙燒Zn(OH)2發生分解反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】銅 生成的氫氣具有可燃性 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 有紅色固體析出，藍色溶液變淺或消失 Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽 Zn(OH)2ZnO+H2O

【解析】

（1）金屬活動性為鋅>鐵>氫>銅，所以加入硫酸后，銅不參與反應，因此濾渣一定有銅；

（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是鋅和鐵與硫酸反應生成的氫氣具有可燃性，遇到明火會燃燒甚至爆炸。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅，是指銅的氧化物和硫酸形成的硫酸銅，所以是鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，對應的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，現象是有紅色固體析出，藍色溶液變淺或消失。

（3）調節pH可用NaOH，但不能過量，其原因是 Zn（OH）2溶于強堿形成可溶性鹽。

（4）焙燒Zn（OH）2發生分解反應生成氧化鋅和水，對應的化學方程式為Zn(OH)2ZnO+H2O。