Question

【題目】同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式_________________________。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是____________________________。

（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。

（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。

（提出問題） 廢液中含有哪些物質？

（交流討論）①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉。

②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。

小云認為：只有碳酸鈉

小紅認為：只有氫氧化鈣

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還可能是____________ 。(寫一種猜想)

（實驗設計）小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。	①有白色沉淀，溶液呈紅色。	____的猜想正確。
	②____________________。	____的猜想正確。
	③__________________。	____的猜想正確。

（反思拓展） 在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮__________________。

Answer 1

【答案】 氣球脹大 只有氫氧化鈉 小林 有白色沉淀，溶液由紅色變為無色 小云 沒有白色沉淀，溶液呈紅色 小紅 反應物是否有剩余（合理答案均可）

【解析】

（1）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以化學方程式為；

故答案為：。

（2）加入氫氧化鈉溶液后，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氣體減少，內部壓強降低，外界大氣將空氣壓入氣球內部，氣球脹大；

故答案為：氣球脹大。

（3）[交流討論]若最終碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則顯堿性的只有氫氧化鈉溶液，所以可以猜想只有氫氧化鈉；

故答案為：只有氫氧化鈉。

[實驗設計]①有白色沉淀，說明有碳酸鈉，加入過量的氯化鈣溶液，則碳酸鈉全部與氯化鈣反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉與氯化鈣溶液都顯中性，此時溶液為紅色，說明溶液中含有堿，因此推出含有氫氧化鈉，所以溶質有碳酸鈉和氫氧化鈉，因此小林猜想正確；

故答案為：小林。

②加入過量氯化鈣溶液后，若有白沉淀生成，而溶液變為無色，則說明含有碳酸鈉，不存在氫氧化鈉，所以小云的猜想正確；

故答案為：有白色沉淀，溶液由紅色變為無色；小云。

③若加入過量的氯化鈣溶液后，沒有白色沉淀生成，溶液還是紅色，說明不含有碳酸鈉，還有堿性物質只有氫氧化鈉，則小紅的猜想正確；

故答案為：沒有白色沉淀，溶液呈紅色；小云。

[反思拓展]由于反應物中加入的比例不同，所以反應后會造成反應物有剩余，因此，除了考慮生成物外，還要考慮未反應完的反應物，答案表達合理即可；

故答案為：反應物是否有剩余。（合理答案均可）