Question

【題目】下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題。

（1）在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素原子核外電子排布的變化規律是_________。

（2）畫出硫離子（S2-）的結構示意圖____________；

（3）氖原子（Ne）的核內質子數為____________，與它核外電子數相同的粒子有多種。請你寫出其中一種陰離子的符號_____________；

（4）12號元素的原子在化學反應中比較容易__________（填“得到”或“失去”）電子，由它和氮元素形成化合物的化學式是____________。

Answer 1

【答案】最外層電子數依次遞增 10 O2 失去 Mg3N2

【解析】

（1）從第三周期元素周期表可以看出，隨著原子序數的增加，最外層電子數由1個變為8個，是依次增大的，所以最外層電子數排布規律為最外層電子數是依次遞增；

故答案為：最外層電子數依次遞增。

（2）硫離子帶有兩個單位的負電荷，所以外層電子數增加兩個，所以在硫原子結構示意圖的最外層電子數加上2個，變為8；

故答案為：。

（3）氖原子的原子序數為10，原子序數=核內質子數，所以核內質子數為10；氖原子的核外電子數與質子數相同，所以為10，所以找到一種陰離子電子數為10的即可，氧原子為原子序數為8，所以核內質子數=電子數=8，得到2個電子后，形成氧離子，電子數變為10，與氖的電子數相同；

故答案為：O2。

（4）12號元素為鎂元素，原子結構示意圖中最外層電子數為2，小于4，所以容易失去電子；鎂失去電子顯+2價，氮得到電子顯-3價，根據十字交叉法，氮化鎂化學式為Mg3N2；

故答案為：失去；Mg3N2。