Question

【題目】多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界．

（1）下列含碳元素的物質中，屬于有機物的是_____（填字母序號）．

A 碳酸鈣 B 乙醇（C2H5OH） C 二氧化碳

（2）近期，浙江大學實驗室里誕生了世界上最輕的材料﹣﹣“碳海綿”．（如圖所示），由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好．它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀．下列關于碳海綿的說法正確的是_____（填字母序號）．

A 有吸附性 B 重復利用 C 處理海上石油泄漏

（3）如圖，二氧化碳是很重要的化工原料，科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現碳循環．

①步驟1的化學方程式為_____．

②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量_____溶液，若觀察到試管內_____．則分解不完全．

③上述設想的優點有_____（填字母序號）．

a 原料易得且可循環利用 b 充分利用太陽能 c 可全地域全天候使用

④CO2是寶貴的碳氧資源．CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO2與H2的分子個數比為_____，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有_____（填字母序號）．

a 無色酚酞溶液 b 紫色石蕊溶液 c pH試紙

（4）如圖丙，在A瓶中盛滿CO2氣體，將裝有96℃以上但未沸騰熱水的B瓶，放入裝有相同熱水的燒杯中，進行如下實驗：

①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振蕩，其化學方程式為_____，但未見B瓶中發生現象．

②再用另一只注射器抽取20mL的濃NaOH，注入A瓶中，充分振蕩，觀察到的現象為_____，產生此現象的原因是_____．

Answer 1

【答案】B ABC CaO+CO2CaCO3 稀鹽酸 有氣泡產生 ab 1：1 bc H2O+CO2═H2CO3 燒瓶中的水沸騰 氣壓減小，水的沸點降低

【解析】

(1)A、碳酸鈣雖然是含碳的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，不屬于有機物．故A不符合題意；

B、乙醇(C2H5OH )是一種含碳的化合物，屬于有機物，故B符合題意；

C、二氧化碳雖然是含碳的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，不屬于有機物．故C不符合題意；故選：B

(2)A、“碳海綿”具有疏松多孔的結構，彈性好，對石油有很強的吸附能力(不吸水)，可知碳海綿具有吸附性，故選項說法正確．

B、“碳海綿”具有具有疏松多孔的結構，彈性好，對石油有很強的吸附能力(不吸水)，將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀，則碳海綿可重復使用，故選項說法正確．

C、“碳海綿”對石油有很強的吸附能力(不吸水)，可處理海上石油泄漏，故選項說法正確。

故選：ABC

(3)①用化學方程式表示使空氣中CO2含量減少的原因是CaO+CO2CaCO3；故填：CaO+CO2CaCO3

②碳酸鈣屬于碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗可加入稀鹽酸，如果有二氧化碳氣體產生，說明含有碳酸鹽；故填：稀鹽酸；有氣泡產生；

③A．上述設想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應物，又是步驟2的生成物，可以循環使用故正確；

B．反應的反應條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量；故正確；

C．遮光的地方及陰天沒有太陽時就不能反應；故錯誤；故填：AB

④CO2和H2在一定條件下可合成甲酸，反應的化學方程式為：CO2+H2 HCOOH，因此反應中CO2與H2的分子個數比是1：1．酸性物質能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH會＜7，因此選擇bc；故填：1：1；bc

(4)①二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3；故填：H2O+CO2═H2CO3

②氫氧化鈉與錐形瓶A中的CO2氣體反應，生成碳酸鈉和水，使瓶中氣壓減小，水的沸點降低，故接近沸騰的水會開始沸騰；故填：氣壓減小，水的沸點降低