Question

【題目】（1）請根據下列實驗裝置圖回答問題

①寫出下列儀器名稱：b______

②若用氯酸鉀與二氧化錳固體加熱制取氧氣，應選擇的發生裝置是______，若用E裝置裝滿水將水排出收集氧氣，則氧氣應從______填“c”或“d”口通入

③裝置B、C都可用來制取二氧化碳，裝置C相對于裝置B在操作方面的優勢是______。

④若用F收集并測量生成的氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是______。

（2）某校探究小組，誤把稀鹽酸倒入盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中，于是他們對燒杯內溶液中溶質成分進行了探究。

I.寫出該反應的化學方程式：______

探究燒杯內溶液的溶質的成分。

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）

猜想一：可能是和

猜想二：可能只有；

猜想三：______

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩。	______	猜想一不正確。
取少量燒杯內溶液于另一只 試管中，滴加碳酸鈉溶液。	______	猜想二不正確，猜想三正確。

（反思與拓展）

燒杯中的溶液末經處理直按倒入下水道，可能造成的危害是______寫一條。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有，應向燒杯中加入過量的______。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 A d 能使反應隨時進行或隨時停止 防止二氧化碳溶于水 可能是和HCl 溶液不變色 先產生氣泡，后產生白色沉淀 腐蝕下水道 碳酸鈣

【解析】

①儀器b名稱是長頸漏斗；

②若用氯酸鉀與二氧化錳固體加熱制取氧氣，反應物的狀態是固體，反應的條件是加熱，應選擇的發生裝置是A；氧氣的密度小于水，若用E裝置裝滿水將水排出收集氧氣，則氧氣應從d口通入；

③裝置C相對于裝置B在操作方面的優勢是能使反應隨時進行或隨時停止，原理：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行；

④若用F收集并測量生成的氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是防止二氧化碳溶于水；

（2）I、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

II、猜想：

氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質是CaCl2和Ca（OH）2；恰好完全反應時，溶液中的溶質只有CaCl2；稀鹽酸過量時，溶液中的溶質是CaCl2和HCl。猜想三：可能是CaCl2和HCl。

實驗探究：

取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈣；

若猜想二不正確，猜想三正確，說明了溶液中存在氯化鈣和鹽酸。氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，等鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩。	溶液不變色	猜想一不正確。
取少量燒杯內溶液于另一只 試管中，滴加碳酸鈉溶液。	先產生氣泡，后產生白色沉淀	猜想二不正確，猜想三正確。

反思與拓展：

燒杯中的溶液未經處理直按倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道、酸化水體、土壤等；碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣，再過濾可除去碳酸鈣。