Question

【題目】向20.0mL質量分數為3%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的pH隨所加氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示。敘述錯誤的是（　　）

A.所用氫氧化鈉溶液的質量分數為3%

B.a、b點對應溶液的pH：a<b

C.c點時溶液溫度最高

D.c、d點對應的氯化鈉質量：c=d

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、由化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，參加反應的氫氧化鈉與鹽酸的質量比=40：36.5，即氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉的質量要多一點，雖然二者恰好完全反應時所用溶液的體積相同，但題目中沒有指明兩種溶液的密度，所以無法確定所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，選項錯誤；

B、隨著滴入的氫氧化鈉與鹽酸的反應，溶液中的鹽酸越來越少，溶液的酸性逐漸減弱，則溶液的pH越來越大，所以a、b點對應溶液的pH的關系為a<b，選項正確；

C、酸與堿發生的中和反應是一個放熱的反應，由圖可知，c點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時放出的熱量最多，所以溶液的溫度最高，選項正確；

D、c點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，繼續加入氫氧化鈉溶液反應不再發生，氯化鈉的質量不再增加，所以c、d點對應的氯化鈉質量：c=d，選項正確，故選A。