Question

【題目】學習小組同學用某碳酸鈉樣品(含少量氯化鈉，無其他雜質進行了如圖所示的實驗。請計算：

(1)生成二氧化碳的總質量為______g。

(2)樣品中碳酸鈉的質量分數______。(寫出計算過程，結果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】4.4 88.3%

【解析】

(1)根據質量守定律，參加反應的物質的總質量等于反應生成的物質的總質量，可知反應生成二氧化碳的質量為：12g+50g+60g-117.6g=4.4g，故填4.4；

(2)由題意可知第一次加50g稀鹽酸生成二氧化碳質量為（12g+50g）-59.8g=2.2g，第二次又加入稀鹽酸60g，生成二氧化碳的總質量為4.4g，說明稀鹽酸有剩余，樣品中碳酸鈉完全反應，則計算過程為

解：設碳酸鈉的質量為X，

= 解得X=10.6g，樣品中碳酸鈉的質量分數=×100%≈88.3%，

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%；故填88.3%。