Question

【題目】請按要求完成下列物質性質的實驗：

研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。

（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發燙，說明該反應_____（填“放熱”或“吸熱”），反應的化學方程式為：_________；

（2）實驗測得反應中產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如下圖，請根據t1～t2時間段反應速率變化，說明化學反應速率受__________等因素影響。

研究二：金屬與氧氣的反應：

（3）將一鎂條取出發現其表面有一層灰白色物質，猜想這一物質可能是：______。（填化學式）

（4）再將鎂條用砂紙打磨，表面變為光亮的銀白色，用坩堝鉗夾住鎂條在酒精燈上點燃觀察到的現象為：_____________。

（5）寫出鎂在空氣中燃燒的化學方程式式：_________。由此說明，化學反應常常伴隨能量的變化。

Answer 1

【答案】放熱 溫度、濃度 劇烈燃燒，產生耀眼的白光，生成白色粉末狀固體

【解析】

鎂與鹽酸反應會生成氫氣和氯化鎂，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。

（1）鎂與鹽酸反應會生成氫氣和氯化鎂，打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發燙，說明該反應放熱，反應的化學方程式為。

（2）通過圖中的反應速率可以看出,在t1～t2時間段速率加快，說明化學反應速率受溫度影響，t2～t3反應速率變慢，是因為隨著反應的進行鹽酸濃度逐漸降低，說明化學反應速率還受濃度影響。

（3）鎂在氧氣中生成氧化鎂，將一鎂條取出發現其表面有一層灰白色物質，這一物質可能是氧化鎂，化學式為。

（4）再將鎂條用砂紙打磨，表面變為光亮的銀白色，用坩堝鉗夾住鎂條在酒精燈上點燃觀察到的現象為劇烈燃燒，產生耀眼的白光，生成白色粉末狀固體。

（5）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式式為。