Question

【題目】某密閉容器內的物質在光照條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。

物 質	AgNO3	Ag	O2	X
反應前質量/g	34	0	10	0
反應后質量/g	0	21.6	m	9.2

已知X為氮的氧化物（X分子中氮原子、氧原子數目比為最簡整數比）。則下列說法不正確的是

A.AgNO3應避光保存B.該反應方程式中Ag與AgNO3的化學計量數之比為2∶1

C.X的化學式為NO2D.反應生成氧氣的質量為3.2 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、AgNO3見光易分解，應該避光保存，該選項說法正確；

B、Ag的化學式中只有一個銀原子，AgNO3的化學式中也只有一個銀原子，根據質量守恒定律，反應方程式中Ag與AgNO3的化學計量數之比為1∶1，該選項說法不正確。

C、根據質量守恒定律，m=34g+10g-21.6g-9.2g＝13.2g，說明反應生成氧氣3.2g，已知X為氮的氧化物，硝酸銀中氮元素、氧元素質量為：34g×=2.8g，34g×=9.6g，則X中氮元素質量是2.8g，氧元素質量為：9.6g-3.2g=6.4g，故X中氮原子和氧原子個數比為：： =1：2，故X的化學式為NO2，該選項說法正確；

D、反應生成氧氣的質量為：34g-21.6g-9.2g=3.2g，該選項說法正確；

故選：B。