Question

2．一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl₂溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B，化學方程式為：A+CaCl₂═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物質必定含有的金屬元素是鈉，A和B的相對分子質量之差為6；
（2）濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g．則濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數多大？（保留到0.1%）

Answer 1

分析 該題綜合性比較強，第一問可根據質量守恒定律和復分解反應的特征來解答．在（2）中要求先會寫出：A+CaCl₂═B↓+2NaCl的真正的化學方程式即  Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl然后根據題中的信息求出A溶液和CaCl₂溶液的質量以及生成的NaCl的質量．進而便可求出濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數．

解答 解：（1）根據復分解反應的特征A物質必定含有的金屬元素是：鈉；
     設A的相對分子質量為m．B的相對分子質量為n．根據質量守恒定律則有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
     所以m+111=n+117    
     故A和B的相對分子質量之差為 117-111=6
故答案為：鈉，6；
（2）解：由題意判斷：B是CaCO₃，A是Na₂CO₃．
 設CaCO₃的質量為w，Na₂CO₃溶液的質量為x，CaCl₂溶液的質量為y，生成NaCl的質量為z
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                                    44
    w                                    4.4g
     $\frac{100}{44}=\frac{w}{4.4g}$
  w=10g
 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
   106        111     100        117
  10%x   10%y      10g         z
$\frac{106}{10%x}=\frac{111}{10%y}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{z}$
x=106g；y=111g；z=11.7g
   NaCl溶液中溶質的質量分數為 $\frac{11.7g}{106g+111g-10g}$×100%=5.7%
答：濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數是5.7%．

點評 本題是一道綜合性比較強的試題，難度比較大，要求學生要掌握復分解反應的特征、質量守恒定律、以及能根據化學方程式進行計算、和會求反應后溶液中溶質質量分數．