【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是( )
A.一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B.CO32－一定存在
C.Na＋一定不存在D.一定不存在Cl－
【答案】B
【解析】
根據①可知生成的氣體為氨氣，其質量為0.68g，可求出溶液中銨根離子的質量為：
；根據②可知2.33g沉淀為硫酸鋇，6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇的質量為：6.27g-2.33g=3.94g；則原溶液中一定存在CO32－、SO42－；根據離子共存，溶液中一定不存在Ba2＋；同時可以求出溶液中硫酸根的質量為：
；溶液中碳酸根的質量為：
；由于個數比等于質量除以相對分子質量之比，溶液中銨根：硫酸根：碳酸根的個數比=
；根據化學式可知，一個碳酸根與兩個銨根結合成碳酸銨，一個硫酸根與兩個銨根結合成硫酸銨；若無其他離子，溶液中的陽離子與陰離子電荷數之比為：
； 根據溶液中陰陽離子的電荷數守恒得，可得陽離子數目不夠，需要另外的陽離子，因此溶液中還肯定有Na＋；由于沒有對氯離子的存在進行檢驗，因此不能確定溶液中是否含有氯離子，根據分析可知，原溶液中一定存在Na+、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不存在Ba2＋，可能含有Cl－。
故選B
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【題目】水是生產、生活及實驗室中經常用到的物質。
（1）人們常用_____鑒別軟、硬水。
（2）配制一瓶符合如圖1所示規格的氯化鈉溶液，某同學量取水時，如果按照圖2的方法讀數，則所配制的溶液中溶質質量分數會_____（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
（3）若用15%的氯化鈉溶液來配制如圖1所示規格的氯化鈉溶液，需要加水的質量為_____g。
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【題目】以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系
其中涉及的基本反應類型依次為（ ）
A.置換、化合、分解、復分解B.置換、化合、復分解、分解
C.化合、置換、分解、復分解D.化合、置換、復分解、分解
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【題目】黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。
步驟I中，發生反應的化學方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4，
②_____，
③_____。
步驟II中加入一種試劑（Na2CO3）可實現其轉化，將試劑（Na2CO3）進行焰色反應，觀察得到的火焰顏色是__________色。
步驟III回收銅的主要實驗操作包括：①過濾，②加足量稀硫酸，③洗滌、干燥，正確的操作順序是_____（填序號）。
若廢鐵屑含有少量鐵銹，對回收銅_____（填“有”或“無”）影響。
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【題目】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，發現溶液仍為無色。為了證明她們確實發生了化學反應，某學習小組進行如下實驗：
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圖1 | 圖2 |
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圖3 | |
① 圖1中從a→b整個實驗過程中觀察到的現象是_________________，由此證明上述實驗過程確實發生了化學反應。
② 圖2表示反應過程中溶液的PH變化情況，c點表示的意義是________________；當溶液的pH=2時，此溶液的溶質有_______________。
③ 圖3表示向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，圖像中能正確反應對應變化關系的是________________。
④ 為測定氫氧化鈉溶液的質量分數，取氫氧化鈉溶液50g，用10%的稀鹽酸進行測定，當加入稀鹽酸為36.5g時恰好完全反應。
I. 稀鹽酸中含HCl的物質的量是_____mol；
II. 氫氧化鈉溶液的質量分數是___________。（根據化學方程式列式計算）
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【題目】70 ℃時，將100 g溶質的質量分數為20%的R溶液不斷降溫，析出固體R的質量與溫度的變化關系如下圖所示。根據圖像回答下列問題：
（1） R的溶解度隨溫度的升高而______________（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）從70 ℃降到50 ℃的過程中，該溶液中溶質的質量分數_________（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）要配制50℃時50 g R的飽和溶液，需要R的質量是 ________ g , 需要的玻璃儀器有_________ 。
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【題目】在實驗室開放日，請用如圖所示儀器或裝置進行實驗。
(1)使用儀器①的注意事項是________________。（一條即可）
(2)軍軍用②⑤⑧組裝制取氧氣的實驗裝置，他選擇的實驗藥品為_________________。
(3)實驗室可將③④⑦與___________（填標號）連接制取并收集二氧化碳；該發生裝置與③④⑥組裝成的發生裝置相比較，突出優是____________________________。
(4)實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣。氨氣是一種密度比空氣的小，極易溶于水的氣體。你制取并收集氨氣的實驗裝置組合是③④_________。
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【題目】實驗室提供以下常用儀器，供完成氧氣制取時選用（不可重復選用）．
（1）寫出有編號儀器的名稱：a_____b_____
（2）若選用B裝置來制取氧氣，反應的化學方程式為：_____若需收集一瓶干燥的氧氣，收集裝置可選用_____（選填圖中編號〕；
（3）如果集氣瓶中收集了0.64g氧氣，計算該氧氣的物質的量是多少？_____若用足量的鐵絲在瓶中燃燒，理論上至少需要多少物質的量的鐵絲？（通過化學方程式列式計算）_____
（4）某興趣小組想研究氮氣的性質，有同學提出利用空氣為原料，通過下列裝置除去空氣中的氧氣．B中的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收二氧化碳氣體．甲物質若是碳粉，寫出A中發生的化學方程式_____；當C中見到_____現象時表示氣體收集滿了．
（5）C中收集到的氮氣往往不純，除了水蒸氣外，還有少量的稀有氣體．還有同學提出，收集到的氣體中還可能有少量的氧氣，理由是_____（只要填寫一種即可）．若要使實驗裝置簡單，去掉裝置“B”則甲物質可以改用_____．
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【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀鹽酸的質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固體的質量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）樣品中碳酸鈣的質量為_____g：
（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數_______。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。
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