Question

【題目】某同學為測定某大理石中碳酸鈣的質量分數（大理石中的雜質不與鹽酸反應），取四份樣品分別加入稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下:

樣品	第一份	第二份	第三份	第四份
取樣品質量	10	10	10	10
取稀鹽酸的質量	25	50	75	100
產生氣體質量	1.1	m	3.3	3.3

（1）表格中的m= g。

（2）測定前先將大理石搗碎的目的是 。

（3）該大理石中碳酸鈣的質量分數是多少?

Answer 1

【答案】2.2；通過增加與稀鹽酸的接觸面積增大反應速率；75%

【解析】

（1）第一份中加入25.0g稀鹽酸放出1.1g二氧化碳氣體，第三份加入75.0g稀鹽酸放出3.3g二氧化碳氣體，說明每25.0g稀鹽酸完全反應就放出1.1g氣體，所以第2份中加入50.0g稀鹽酸完全反應放出2.2g氣體；

（2）測定前先將大理石搗碎的目的是通過增加與稀鹽酸的接觸面積增大反應速率；

（3）由表格可知生成二氧化碳的質量為3.3g，

設大理石樣品中碳酸鈣的質量為x，

x=7.5g，

該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=75%。