Question

【題目】工業上制取燒堿的方法之一是電解食鹽水法,在生成燒堿的同時還在兩電極上產生兩種氣體(經檢驗均不是氧氣)，則該反應的化學方程式為________________________________。

某化學小組在化工商店購得某品牌的燒堿樣品,準備用于化學實驗。當將其配制成溶液時,小剛同學觀察包裝袋標簽發現了問題:根據生產日期，這包燒堿存放時間較長，會不會變質呢?于是對這包燒堿進行如下探究:

(一)這包燒堿含有什么成分?

(1)打開后發現樣品表面出現一層白色粉末，初步判斷已經變質出現該現象的原因是_______________(用化學方程式表示)；

(2)小剛同學猜想:該包燒堿的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3;

(3)實驗探究:

實驗操作	現象	結論
①取少量樣品于試管中.完全溶于水，加足量BaCl2溶液	產生白色沉淀	含有Na2CO3
②�、僦猩蠈忧逡海�滴加____________試液	__________________	還含有NaOH

反思1:小紅同學在實驗完成后提出個人質疑:化學反應中的原料往往不能完全轉化為產品，所以電解食鹽水法制得的燒堿中往往會含有_____________雜質(填化學式)。所以需要進行再探究；

另取上述實驗①中的上層清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，產生白色沉淀，得出結論，說明小紅的質疑是正確的。

反思2:小亮認為,小紅的實驗設計有缺陷，要想證明其結論是正確的.需要對上述實驗探究作一改進后,才能得出小紅質疑是正確的結論。改進的方法是____________________________。

(二)成分含量測定

a.取樣品mg放入如圖裝置中加水完全溶解，后放在電子天平上稱量為m1g;

b.打開分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反應停止再稱量為m2g;

c.逐滴向上述反應后容器中加入M溶液至不再產生沉淀;

d.將上述混合物過濾、洗滌、烘干,稱得沉淀質量為m3g。

e計算樣品中Na2CO3的質量分數=

試完成下列問題:

(1)M是________________溶液(填化學式);

(2)利用沉淀物的質量(m3g)計算樣品中氯化鈉的質量分數，若沉淀未洗滌,則氯化鈉的質量分數將_______(選填“偏大”“偏小”或“沒影響”)。

Answer 1

【答案】 酚酞(或CuSO4) 溶液變紅(或產生藍色沉淀) NaCl 將實驗①所用BaCl2溶液改為Ba (NO3)2溶液.再取實驗①上層清液進行再探究 AgNO3 偏大

【解析】

業上制取燒堿的方法之一是電解食鹽水法，氯化鈉溶液通電產生氫氧化鈉、氫氣和氯氣的化學方程式：。

(一) (1)打開后發現樣品表面出現一層白色粉末，初步判斷已經變質出現該現象的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應產生碳酸鈉和水：；

(3)實驗探究:

實驗操作：①取少量樣品于試管中.完全溶于水，加足量氯化鋇溶液，因為碳酸鈉能與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉（顯中性），若產生白色沉淀，說明含有碳酸鈉；

②�、僦猩蠈忧逡�，滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明溶液顯堿性，含有氫氧化鈉；

反思1:小紅同學在實驗完成后提出個人質疑:化學反應中的原料往往不能完全轉化為產品，所以電解食鹽水法制得的燒堿中往往會含有氯化鈉（NaCl）雜質。

反思2:小亮認為,小紅的實驗設計有缺陷，要想證明其結論是正確的.需要對上述實驗探究作一改進后,才能得出小紅質疑是正確的結論。改進的方法是：將實驗①所用BaCl2溶液改為Ba (NO3)2溶液，（排除氯離子對實驗的干擾，因為氯離子能與硝酸銀反應產生氯化銀白色沉淀）再取實驗①上層清液進行再探究。

(二)成分含量測定

(1)M是硝酸銀（AgNO3）溶液，硝酸銀能與氯離子反應產生氯化銀白色沉淀；

(2)利用沉淀物的質量(m3g)計算樣品中氯化鈉的質量分數，若沉淀未洗滌,則白色沉淀表面粘有硝酸鈉溶液，烘干后，白色沉淀質量偏大，導致氯化鈉的質量分數將偏大。