Question

【題目】金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。

（1）鎂與熱水反應的化學方程式是_______。

（2）查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。

（提出問題）導致溶液堿性減弱的原因是什么？

（假設與分析）

假設1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發生了反應。

假設2：可能是溶液吸收了空氣中的二氧化碳。

假設3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而_____。

由堿的性質可知，假設1不成立。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象	結論
1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現象。	_______	假設2成立
2．取上述紅色溶液，_______觀察現象。	紅色褪去	假設3成立

（拓展延伸）

（3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀。請解釋其原因：_________。

（4）除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測_____也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象（舉一例即可）。

Answer 1

【答案】 減小 紅色褪去 密封并降溫放置一段時間 鈉和水發生反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀 鉀(或鈣)

【解析】

（1）鎂與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式是：；

（2）假設與分析中：

假設1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發生了反應；

假設2：可能是溶液吸收了空氣中的二氧化碳；

假設3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而降低；

實驗探究：

1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現象，溶液紅色褪去，假設2成立；2．取上述紅色溶液，隔絕空氣，冷卻至室溫（或放置一段時間至室溫），觀察現象，紅色褪去，假設③成立；故有：二氧化碳；降低；①溶液紅色褪去；②隔絕空氣；③冷卻至室溫（或放置一段時間至室溫）；

實驗操作	實驗現象	結論
1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現象。	紅色褪去	假設2成立
2．取上述紅色溶液，密封并降溫放置一段時間，觀察現象。	紅色褪去	假設3成立

拓展延伸：

（3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀，因為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；

（4）除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測鉀(或鈣)也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象，因為鉀(或鈣)比鈉活潑。