Question

【題目】（5分）下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	KNO3	13．3	20．9	32	45．8	64	85．5	110	138	169	202	246
	NaCl	35．7	35．8	36	36．3	36．6	37	37．3	37．8	38．4	39	39．8

（1）將20℃時相同質(zhì)量的KNO3 、NaCl飽和溶液冷卻至0℃，析出晶體多的是 。

（2） 60℃時，將50g硝酸鉀固體投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸鉀 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。將溫度降到20℃，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （精確到0．1%）。

（3）將20℃時KNO3和NaCl的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：硝酸鉀 氯化鈉（填“>”或“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】⑴ KNO3 （1分） ⑵ 不飽和（1分），24．2% （2分） ⑶ <

【解析】

試題分析：由KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度可知，（1）將20℃時相同質(zhì)量的KNO3 、NaCl飽和溶液冷卻至0℃，析出晶體多的是KNO3 （2） 60℃時，將50g硝酸鉀固體投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸鉀不飽和溶液，因為60℃時其溶解度為110g，故50g水溶解55g硝酸鉀才能飽和；將溫度降到20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；因為二者的溶解度度隨溫度的升高而增大，故不會有晶體析出，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是起始的濃度的大小關(guān)系，故硝酸鉀<氯化鈉