Question

【題目】（9分）興趣小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。

【對固體猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．Na2CO3和NaOH的混合物。

【實驗和推斷】興趣小組的同學按如下方案探究：

（1）操作①除了用燒杯外，還用到的儀器是 ，它在操作①的作用是 。

（2）甲同學加入的A溶液是鹽酸，現象a為有氣泡產生，說明氫氧化鈉 （填“已經”或“沒有”）變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是 。

（3）乙同學加入的A溶液是澄清石灰水，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為 （填化學式），該實驗 （填“能”或“不能”）說明樣品中有氫氧化鈉。

（4）丙同學加入的A是氯化鈣溶液，現象a有白色沉淀產生，現象b無色酚酞不變紅色，則猜想 成立。

Answer 1

【答案】(1)玻璃棒（1分）； 攪拌，加快溶解（1分）；（2）已經（1分）； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O（2分）；(3) CaCO3 （1分）； 不能（1分）； （4）Ⅱ （2分）.

【解析】

試題分析：（1）在溶解固體時，用玻璃棒不斷攪拌可以加速固體溶解；（2）加入的A溶液是鹽酸，現象a為有氣泡產生，則說明該固體樣品中含有碳酸根離子，所以氫氧化鈉已經變質；稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，據此書寫化學反應方程式；（3）乙同學加入的A溶液是澄清石灰水，現象a有白色沉淀，說明該固體樣品中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣（CaCO3）；由于氫氧化鈣和氫氧化鈉都顯堿性，所以若加入氫氧化鈣過量時，現象b也為無色酚酞試液變紅色，故不能判斷樣品中是否有氫氧化鈉；（4）若A是BaCl2溶液（溶液呈中性），它可以除去顯堿性的碳酸鈉，若現象b為無色酚酞變紅色，則說明該溶液顯堿性，即含有氫氧化鈉．