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請你利用學到的化學知識來判斷下列突發事件處理不當的是（）
A．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再途上4%的碳酸氫鈉溶液
B．濃堿濺到皮膚上，立即涂抹稀硫酸，迅速減弱濃堿對皮膚的腐蝕
C．當有人煤氣中毒，立即打開門窗、關閉閥門，將中毒人員轉移到空氣清新的地方
D．誤服少量食品袋中的干燥劑（生石灰），立即喝白醋

【答案】分析：A、少量的濃硫酸沾到皮膚上，應先用水沖洗再用碳酸氫鈉消耗剩余的酸；
B、濃堿對皮膚有腐蝕性，稀硫酸也有，故不應用稀硫酸中和堿液；
C、煤氣中毒時房屋內含有大量的一氧化碳，應開窗把一氧化碳放掉，并關掉閥門，將人移到通風處以確保空氣新鮮；
D、生石灰能和食醋反應．
解答：解：A、少量的濃硫酸沾到皮膚上，應先用水沖洗再用碳酸氫鈉消耗剩余的酸，以減少皮膚損傷程度，故處理得當；
B、濃堿對皮膚有腐蝕性，稀硫酸也有，故不應用稀硫酸中和堿液，故處理不當；
C、由于發生煤氣中毒時房屋內含有大量的一氧化碳，為消除一氧化碳應開窗通風，并關掉閥門，將人移到通風處以確保人體能呼吸到新鮮空氣，故處理得當；
D、因為醋酸會與生石灰反應，防止生石灰和水反應放熱并生成有腐蝕性的堿，故處理得當．
故選B
點評：此題是對化學實驗中一些事故處理的考查，解決的關鍵是能對常見的實驗室事故要有明確的認識，屬基礎性實驗知識考查題．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知2Al+Fe₂O₃═（高溫）2Fe+Al₂O₃在化學上被稱為“鋁熱反應”，人們可利用該反應來焊接鐵軌．從反應中可以看出Al比Fe活潑，鎂和氧化銅也能發生類似的反應．該反應的化學方程式為

．某活動小組在實驗室中進行鎂和氧化銅的反應，充分反應之后，大家對于反應后的固體剩余物產生了疑問，請你幫助他們完成探究實驗．
[提出問題]
反應后的固體剩余物是什么？
[做出假設]
甲組同學經過討論一致認為：反應后的固體剩余物中一定含有

和

．對于可能含有的物質他們做出了如下假設：乙組同學認為可能含

；丙組同學認為可能含

．
[實驗探究]
經過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如下的實驗對反應后的固體剩余物進行探究．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量反應后的固體剩余物于試管中，向其中加入足量的．	固體部分溶解，溶液為無色．	甲組同學的結論正確．
②另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作．		乙組同學的假設成立．
③另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作．		丙組同學的假設成立．

[反思與拓展]
對于有多種物質參加的化學反應，要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到

．由此聯想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應

恰好完全反應（填“一定”或“不一定”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

保持實驗室干凈整潔、實驗用品的整齊有序會給做實驗帶來許多便利．為此，某實驗小組做完實驗后主動提出留下幫助實驗員整理儀器．整理過程中，藝博和謝笛兩名同學發現實驗用品櫥的一角放著一瓶標簽已破損氫氧化鈉溶液，決定對其進行探究．
（1）該溶液可以與空氣中的

反應而發生變質，其是否變質呢？旁邊的謝笛同學提出如下三種方法來檢驗，你認為合理的是

．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取樣，用pH試紙測溶液酸堿度，若pH＜7，則說明該溶液沒有變質．
方法二：取樣加入硫酸銅溶液，若有藍色沉淀產生，則說明溶液已變質．
方法三：取樣，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液已變質．
藝博同學提出了更為簡單的方法，他進行了取樣并加入稀鹽酸，觀察到樣品中

（填實驗現象），由此得出結論，該瓶試劑未變質．在此過程中涉及的反應化學方程式為

．
（2）在上述實驗中是否發生了化學反應呢，如何來證明？聰明的藝博認為只要借助酚酞試液就可以判斷，其理由是

．
（3）謝笛同學提出利用已學的化學知識粗略計算樣品中NaOH溶液的溶質質量分數，重新書寫標簽．藝博同學依據中和反應的原理，設計了如下實驗方案，并進行了其操作．
第一步：向錐形瓶中加入15mL的該NaOH溶液樣品；
第二步：向上述燒杯中滴2滴酚酞試液，充分振蕩；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶質質量分數為5%的鹽酸；
第四步：用膠頭滴管吸取少許量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到燒杯中溶液由紅色剛剛變成無色為止．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應

（填操作過程）．
第五步：記錄實驗數據，其在量筒中的液面如圖所示，已知A與B、B與C刻度均相差1mL，如果A刻度為7，量筒中鹽酸的體積是

mL．
第六步：計算，確定該氫氧化鈉溶液中NaOH的溶質質量分數．（請寫出具體的計算過程，氫氧化鈉溶液和鹽酸密度均以1.0g/mL計，結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、我校某化學研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質的有關實驗．
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容．
①推拉注射器活塞的方法可以檢查B裝置的氣密性．當緩慢拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到

A．注射器內有液體 B．瓶中液面明顯上升
C．長頸漏斗內液面上升 D．長頸漏斗下端管口產生氣泡
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是

（填序號，下同）
③反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是

過濾

．
④實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），已知氨氣極易溶于水，應選擇的制取裝置是

．
（2）乙同學設計的實驗裝置（如右下圖），既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是

（填序號）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K₂、關閉K₁，利用I、Ⅲ裝置可以檢驗生成的二氧化碳，反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；
若要證明二氧化碳與水發生反應，燒杯中應放入的試劑是

紫色石蕊試液

．
（3）丙同學對制取CO₂后殘留的廢液中溶質的成分進行了探究，丙同學認為廢液中報溶質只有CaCl₂．你認為還可能含有的溶質是

HCl

（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

(10分)已知2Al+Fe₂O₃===(高溫) 2Fe+Al₂O₃在化學上被稱為“鋁熱反應”，人們可利用該反應來焊接鐵軌。從反應中可以看出Al比Fe活潑，鎂和氧化銅也能發生類似的反應。該反應的化學方程式為。某活動小組在實驗室中進行鎂和氧化銅的反應，充分反應之后，大家對于反應后的固體剩余物產生了疑問，請你幫助他們完成探究實驗。

【提出問題】

反應后的固體剩余物是什么？

【做出假設】

甲組同學經過討論一致認為：反應后的固體剩余物中一定含有和。對于可能含有的物質他們做出了如下假設：乙組同學認為可能含；丙組同學認為可能含。

【實驗探究】

經過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如下的實驗對反應后的固體剩余物進行探究。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量反應后的固體剩余物于試管中，向其中加入足量的。	固體部分溶解，溶液為無色。	甲組同學的結論正確。
②另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作。		乙組同學的假設成立。
③另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作。		丙組同學的假設成立。

【反思與拓展】

對于有多種物質參加的化學反應，要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到。由此聯想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應恰好完全反應(填“一定”或“不一定”)。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省興化市九年級中考模擬化學試卷（解析版） 題型：探究題

已知2Al+Fe₂O₃ ===(高溫) 2Fe+Al₂O₃ 在化學上被稱為“鋁熱反應”，人們可利用該反應來焊接鐵軌。從反應中可以看出Al比Fe活潑，鎂和氧化銅也能發生類似的反應。該反應的化學方程式為。某活動小組在實驗室中進行鎂和氧化銅的反應，充分反應之后，大家對于反應后的固體剩余物產生了疑問，請你幫助他們完成探究實驗。

【提出問題】反應后的固體剩余物是什么？

【做出假設】甲組同學經過討論一致認為：反應后的固體剩余物中一定含有。對于可能含有的物質他們做出了如下假設：乙組同學認為可能含；丙組同學認為可能含。

【實驗探究】經過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如下的實驗對反應后的固體剩余物進行探究。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量反應后的固體剩余物于試管中，向其中加入足量的。	固體部分溶解，溶液為無色。	甲組同學的結論正確。
②另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作。		乙組同學的假設成立。
③另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作。		丙組同學的假設成立。

【反思與拓展】對于有多種物質參加的化學反應，要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到。由此聯想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應恰好完全反應(填“一定”或“不一定”)。

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