Question

【題目】不同溫度時，的溶解度如下表，圖是它們的溶解度曲線。請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g		35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
		13.3	31.6	63.9	110	169

（1）圖中，的溶解度曲線是_____（選填“M”或“N”）．

（2）20℃時，將加入100g水中，充分溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數是_____（選填序號）

A 40% B 28.6% C 36% D 26.5%

（3）25℃時，將、各30g分別加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數的關系是：_____（選填“>”、“<”或“=”）。

（4）80℃時，分別用100g水，配制成、的飽和溶液，然后都降溫至20℃，析出晶體的質量關系是：_____（選填“>”、“<”或“=”）。

（5）現用氫氧化鈉固體配制100g10%的氫氧化鈉溶液。需量取_____mL（水的密度為）水，應選擇的量筒的規格是_____mL（選填“10”、“100”或“250”）。

Answer 1

【答案】N D = < 90 100

【解析】

（1）通過分析表中的數據可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以NaCl的溶解度曲線是N；

（2）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，根據溶解度概念可知，將40gNaCl加入100g水中，最多溶解36g，溶液中氯化鈉的質量分數= ，故選D；

（3）25℃時，將NaCl、KNO3各30g分別加入100g水中，充分溶解后，固體全部溶解，所得溶液的溶質質量分數的關系是：NaCl=KNO3；

（4）80℃時，分別用100g水，配制成NaCl、KNO3的飽和溶液，然后都降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度變化較大，所以析出晶體的質量關系是：NaCl＜KNO3；

（5）現用氫氧化鈉固體配制100g10%的氫氧化鈉溶液，水的質量=100g-100g×10=90g，需量取90mL水，量筒應該采用就近原則，所以應選擇的量筒的規格是100mL。