Question

【題目】今年化學實驗考查內容是“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”，如現在需要配制50g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液，請回憶實驗過程，回答下列問題：

I、配制溶液：

（1）計算：配制50g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉_____g，水_____mL。

（2）稱量量取：用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現天平的指針偏向左盤，應_____。

A 增加適量氯化鈉固體

B 減少適量氯化鈉固體

C 調節平衡螺母

（3）溶解：將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_____。

（4）裝瓶并貼上標簽。

小明同學所貼標簽有不妥之處，如圖所示，請在右側的空白標簽上填寫正確內容_____；

（5）若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數偏小，可能的原因是_____。

A 用量筒量取水時俯視讀數

B 燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液

C 天平指針偏右就開始稱量

D 轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

E 所用氯化鈉晶體未充分干燥

F 轉移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外

（6）在實驗中，老師觀察到了同學們使用量筒的下列操作，其中正確的是_____。（填序號）

II、已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，將該50g溶液轉化為20℃的氯化鈉飽和溶液，最簡單的方法是_____。（列式計算說明）

III、電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：

①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為_____，寫出一個由酸D轉化為氣體A的化學方程式_____。

②電解后生成的堿B的化學式為_____，你猜想的依據是_____。

Answer 1

【答案】4 46 B 加速氯化鈉溶解 BEF A 加入12.56g氯化鈉固體，攪拌使其溶解 氫氣 NaOH 化學反應前后元素種類不變

【解析】

I（1）配制50g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為；需水的體積為。

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現天平的指針偏向左盤，說明氯化鈉超量應適量減少氯化鈉固體，故選B。

（3）溶解時玻璃棒的作用加速氯化鈉溶解。

（4）溶液試劑瓶標簽應出示什么溶液和濃度大小，故空白標簽上填寫正確內容為。

（5）A、用量筒量取水時俯視讀數，讀數偏大，實際量取水的體積偏小，配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數偏大，故A不正確；

B、燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液，溶劑的質量變大，溶液質量變大，配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數偏小，故B正確；

C、天平指針偏右就開始稱量，溶質質量變大，配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數偏大，故C不正確；

D、轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出，配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數不變，故D不正確；

E、所用氯化鈉晶體未充分干燥，氯化鈉的質量變小，配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數偏小，故E正確；

F、轉移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外，氯化鈉的質量變小，配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數偏小，故F正確。

故選BEF。

（6）A、膠頭滴管滴加液體要懸空垂直滴加，故A正確；

B、量筒讀數時視線應與凹液面的最低處保持和水平，故B不正確；

C、量筒可以量取水，傾倒水，但是水不倒入濃硫酸，會造成液體濺出，腐蝕皮膚，故C不正確；

D、不能在量筒內配制溶液，故D不正確。故選A。

II、該溶液在20℃時不飽和，可采用加溶質的簡便辦法使其轉化成飽和溶液。

設加入溶質質量為x

故加入12.56g氯化鈉固體，攪拌使其溶解。

III、①密度最小的氣體是氫氣，氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為氫氣；氯氣和氫氣點燃時生成氯化氫氣體，溶于水生成鹽酸，并放出熱量，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為。

②氯化鈉和水電解，根據質量守恒定律，在化學反應前后元素種類不變，反應前有鈉元素、氫元素、氧元素，反應后生成堿，則堿B是氫氧化鈉，化學式為，猜想的依據是化學反應前后元素種類不變。