Question

【題目】取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為162.5g。
請計算：
（1）產生氫氣的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2g

（2）10%

【解析】解：（1）產生氫氣的質量是 154.7 g+8g-162.5g=0.2g．
答：產生氫氣的質量是0.2g；
（2）參加反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝ x=6.5g
＝ y=16.1g
反應后所得溶液中溶質的質量分數是×100%=10%．
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是10%．
（1）由質量守恒定律，減少的質量即為未稱到的氣體的質量；
（2）溶液中溶質的質量分數等于溶質質量除以溶液質量再乘以100%，那么由氫氣的質量結合方程式求出反應后溶質硫酸鋅的質量，鋅的質量，再由質量守恒定律求得溶液的質量，代入公式求解.