Question

如圖所示，用氫氣還原w mol氧化銅，實驗中當看到大部分黑色固體變成光亮的紅色時，停止加熱．共消耗x mol氫氣，生成y mol水和z mol銅．下列說法正確的是（　　）

• A、反應后玻璃管內固體質量為64zg
• B、反應前后玻璃管內固體的質量之差是16wg
• C、玻璃管中固體減少的質量就是N裝置中固體增加的質量
• D、z=y＜x

Answer 1

分析：根據題干信息“大部分黑色固體變成光亮的紅色時”可看出氧化銅沒有全部參與反應，這是解題的關鍵．由題意可知：
（1）反應后剩余固體為CuO和Cu．
（2）反應前后固體變化CuO→Cu，固體質量減少量就是參加反應的CuO中氧元素的質量．
（3）干燥管內的物質可以吸收空氣的二氧化碳．

解答：解：反應的化學方程式為：H₂+CuO

加熱  .

Cu+H₂O
A、由于大部分黑色固體變成光亮的紅色，知氧化銅沒有全部參與反應，所以管內固體質量為生成的Cu的質量64Z和剩余的氧化銅的質量，所以A錯誤．
B、固體減少的質量為氧元素的質量（CuO→Cu），即16Z （因為氧化銅沒有全部參加反應，所以W不等于Z），所以B錯誤．
C、固體減少質量為16Z  而不是N裝置中的吸收水的質量，同時干燥管內的物質還要吸收空氣的物質，所以C錯誤．
D、根據反應方程式可知，生成的銅和水的物質的量相等，所以Y=Z；但是由于氫氣還原氧化銅實驗開始和結束都要通入大量氫氣，并沒有完全參與反應，有部分被排出，所以X＞Z，所以D正確．
故選D

點評：在解答有關氫氣還原氧化銅的實驗的計算題時，要分清氫氣的消耗量的敘述，一般有兩種：一是反應掉的氫氣為多少，一種是實驗中需要通入氫氣多少，后者要考慮實驗實際．