Question

某學(xué)生用如圖所示裝置制備氫氣，并用制得的氫氣還原氧化銅（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)B處止水夾，在試管A中，除了液面上升以外，用眼睛還可以觀察到的現(xiàn)象是

有氣泡冒出

，過(guò)一段時(shí)間后，用手觸摸試管A的外壁可以感覺(jué)到的現(xiàn)象是

發(fā)熱

，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，其反應(yīng)類(lèi)型為

置換反應(yīng)

．
（2）在做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)之前，必須在D出口處

檢驗(yàn)氫氣的純度

，然后在

C

處點(diǎn)燃酒精燈加熱；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在試管C中可以觀察到的現(xiàn)象是

黑色氧化銅變?yōu)榧t色，有無(wú)色液體生成

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，

后

關(guān)閉B處止水夾，

先

停止加熱（填“先”或“后”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)若想證明氫氣具有可燃性，其實(shí)驗(yàn)操作是

點(diǎn)燃出口D處的氫氣

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象、反應(yīng)原理、反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氣還原氧化銅的操作步驟和注意事項(xiàng)及反應(yīng)原理分析解答；
（3）根據(jù)裝置特點(diǎn)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，放出熱量，方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
故答案為：有氣泡冒出； 發(fā)熱； Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  置換反應(yīng)；
（2）氫氣具有可燃性，與空氣混合可能發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)氣體的純度，氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟可簡(jiǎn)單概括為“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退”，所以驗(yàn)純后點(diǎn)燃酒精燈加熱有藥品的部位，氫氣具有還原性，可奪取氧化銅里的氧元素生成水，所以試管內(nèi)黑色的氧化銅會(huì)變?yōu)榧t色，同時(shí)有無(wú)色液體生成，反應(yīng)的方程式是H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化；
故答案為：檢驗(yàn)氫氣純度；   C；   黑色氧化銅變?yōu)榧t色，有無(wú)色液體生成； H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；   后；先；
（3）要證明氫氣的可燃性，可在出口D處點(diǎn)燃；
故答案為：點(diǎn)燃出口D處的氫氣．

點(diǎn)評(píng)：本題對(duì)氫氣的制取和性質(zhì)進(jìn)行了細(xì)致的考查，解題時(shí)要根據(jù)相關(guān)知識(shí)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置細(xì)心分析，才能正確解答．