Question

【題目】甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理．

(1)填寫下表空格中的化學式：

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
______	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	______	______	______

反思：①以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據____順序歸納整理的．

②酸在水溶液中能解離出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化學性質；堿在水溶液中能解離出共同的OH-，因此堿溶液也具有相似的化學性質．請據此分析上述鹽溶液是否會具有相似的化學性質？____為什么？_____

(2)甲同學通過查閱資料，發現許多反應都有鹽類物質生成．他將這些知識間相互關系整理成圖．驗證：請寫出下列有鹽生成的部分化學方程式：

①用稀硫酸除鐵銹_____；

②鹽酸和氫氧化鈉反應_____；屬于____反應

③古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液，化學方程式為_____；屬于_____反應．

(3)甲同學在整理碳酸鹽知識時，探究實驗室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取CO2的方法．

提出問題：實驗室通常使用下列裝置制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應物的原因是_____．

實驗設計：通過控制反應物的用量來得到平穩的CO2氣流的目的．因此，用碳酸鹽粉末制取CO2的發生裝置，可以選擇_____(填儀器編號)組裝．

(4)向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入100g稀鹽酸，如恰好完全反應，計算生成CO2的質量和反應前稀鹽酸中溶質的質量分數_____．(請在答卷紙上寫出計算過程)

Answer 1

【答案】KCl ZnCl2 FeCl2 CuCl2 金屬活動性 有相似的化學性質 因為溶液中都解離出共同的Cl- 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 復分解 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置換 產生CO2的速率太快，不適合實驗室收集CO2氣體 B、C、I(或：BDI、BEI) 7.3%

【解析】

(1) 根據物質的名稱及元素的化合價正確寫出物質的化學式分別為：

鉀元素的化合價為+1，氯元素的化合價為-1，利用十字交叉法，氯化鉀的化學式為：KCl；

鋅元素的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，利用十字交叉法，氯化鋅的化學式為：ZnCl2；

氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，利用十字交叉法，氯化亞鐵的化學式為：FeCl2；

氯化銅中銅元素的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，利用十字交叉法，氯化銅的化學式為：CuCl2 ；

①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動性由強到弱的順序排列；

②由于這些可溶性鹽中都含有氯離子，因此它們具有相似的化學性質；

(2) ①稀硫酸能夠和鐵銹中的氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程為3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；

②鹽酸能和氫氧化鈉溶液發生中和反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程為HCl+NaOH=NaCl+H2O；此反應屬于復分解反應；

③鐵的化學性質比銅活潑，因此鐵可以和硫酸銅溶液反應得到銅，反應的化學方程為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；此反應屬于置換反應；

(3) 提出問題：由于碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉和稀鹽酸反應時速度過快，不利于氣體的收集；

實驗設計：通過注射器來控制鹽酸的滴加速率，可得到平穩的CO2氣流，根據反應條件和反應物的狀態，可以用儀器：B、C、I（或：BDI、BEI）；

(4)設生成CO2的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，

x=8.8g，

y=7.3g，

稀鹽酸中溶質的質量分數為×100%=7.3%，

答：生成CO2的質量為8.8g，稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。