Question

NaCl和CaCl₂的固體混合物14g，加入到96g碳酸鈉溶液中恰好完全反應，待反應完全后，過濾、稱得濾液的質量為100g
求：（1）固體混合物中CaCl₂的質量是多少？
（2）所得濾液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1））由題意可知，濾液的總質量與生成沉淀的質量之和應等于反應前所有混合物的總質量．所以生成沉淀的質量=14g+96g-100g=10g；
設固體混合物中氯化鈣的質量為x，生成NaCl的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111          117    100
x             y     10g
∴

100

111

=

10g

x

，

100

117

=

10g

y

解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（2）所得濾液即為NaCl溶液，溶液的總質量為100克，溶質NaCl的質量為14g-11.1g+11.7g=14.6g
所以濾液中溶質的質量分數=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：固體混合物中CaCl₂的質量是11.1g，所得濾液中溶質的質量分數是14.6%．