Question

實驗室里有一包含有NaCl和CaCl₂兩種固體的混合物，現準備將它們分離開，設計如下方案．

請完成下列問題：
（1）步驟②中發生反應的化學方程式是

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．操作a的名稱是

過濾

．
（2）步驟③中加適量試劑的作用是

除去過量的碳酸鈉

．
（3）在步驟④操作b中，NaCl溶液的盛裝儀器名稱是

蒸發皿

，此操作中玻璃棒的作用是

使液體受熱均勻，防止液滴飛濺

．

Answer 1

分析：根據反應流程圖分析可知：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，可采取溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后通過過濾將碳酸鈣和氯化鈉溶液分離；碳酸鈣和鹽酸發生反應得到氯化鈣溶液，經蒸發可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，鹽酸中的溶質是氯化氫氣體，蒸發時氯化氫揮發出去，蒸發后最后的固體物質是氯化鈉．（1）NaCl和CaCl₂混合物樣品加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，通過操作a固體和液體分離開來，因此操作1是過濾；
（2）通過a過濾后的溶液B中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，步驟③中可加適量稀鹽酸除去過量的碳酸鈉；
（3）步驟④要由氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，可通過蒸發得到氯化鈉固體，蒸發使用的儀器是蒸發皿，該操作中玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．

解答：解：根據反應流程圖分析可知：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，過程如下：溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后通過過濾將碳酸鈣和氯化鈉溶液分離；碳酸鈣和鹽酸發生反應得到氯化鈣溶液，經蒸發可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，鹽酸中的溶質是氯化氫氣體，蒸發時氯化氫揮發出去，蒸發后最后的固體物質是氯化鈉．
（1）NaCl和CaCl₂混合物樣品加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；通過操作a固體和液體分離開來，因此操作1是過濾；
（2）通過a過濾后的溶液B中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，步驟③中加適量試劑得到氯化鈉溶液，所以加入的試劑是稀鹽酸，作用是除去過量的碳酸鈉；
（3）步驟④要由氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，可通過蒸發得到氯化鈉固體，蒸發使用的儀器是蒸發皿，該操作中玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；    過濾；
（2）除去過量的碳酸鈉；
（3）蒸發皿；        使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．

點評：過濾是分離固體和液體的一種方法，解答此類題目時，要認真分析實驗目的和反應流程圖，明確加入的試劑和發生的化學反應才能正確解答．