Question

下列對比實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br>

選項	實驗?zāi)康?/td>	實驗設(shè)計
		實驗一	實驗二
A	探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序	將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中	將銀絲放入2mL10%硫酸銅溶液中
B	催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響	將帶火星的木條伸入裝有5mL5%過氧化氫溶液的試管中	將帶火星的木條伸入裝有少量二氧化錳和5mL5%過氧化氫溶液的試管中
C	酸雨危害的模擬實驗	將植物嫩葉浸泡10mL蒸餾水中	取10mL蒸餾水，通入過量二氧化硫氣體，再將植物嫩葉浸泡其中
D	鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果	將鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘一半被水淹沒	將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A、將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中，鐵的表面會有紅色固體析出，說明鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵比銅活潑；將銀絲放入2mL10%硫酸銅溶液中，沒有現(xiàn)象，即銀與硫酸銅不反應(yīng)，說明銀排在了銅的后面，所以金屬活動性順序是：鐵大于銅，銅大于銀，故A能達(dá)到實驗?zāi)康模?br>B、將帶火星的木條伸入裝有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不能復(fù)燃，因為過氧化氫分解的速度太慢；將帶火星的木條伸入裝有少量二氧化錳和5mL5%過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條復(fù)燃，證明了二氧化錳能加快過氧化氫反應(yīng)的速度，故B能達(dá)到實驗?zāi)康模?br>C、酸雨的形成主要是由于二氧化硫氣體造成的，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，再被氧化成硫酸，所以通過C實驗的設(shè)計能模擬出酸雨的危害，故C能達(dá)到實驗?zāi)康模?br>D、鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果，將鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘一半被水淹沒，鐵釘生銹了，將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封，鐵釘沒有生銹，通過這組實驗只能證明鐵生銹的條件必須有水，不能證明必須有氧氣，應(yīng)該補(bǔ)充實驗：將鐵釘放入煮沸過的蒸餾水中，上邊用植物油封上，故D不能達(dá)到實驗?zāi)康模?br>故選D．