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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】鐵是目前世界上使用最多的金屬。

1)認識鐵:從宏觀看,鐵由_____組成;從微觀看,鐵由_____構成。

2)實驗室:細鐵絲在氧氣中燃燒的現象是_____,放熱。該反應的化學方程式是_____

3)工業上:用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是)煉鐵的化學方程式是_____

【答案】鐵元素 鐵原子 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體

【解析】

1)從宏觀上看,鐵是由鐵元素組成的,從微觀上看,鐵是由鐵原子構成的;故填:鐵元素;鐵原子;

2)細鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體,放出大量的熱;鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵;故填:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體;

3)在高溫的條件下,一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳;故填:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是初中化學常見物質間的轉化關系。FG是組成元素相同的兩種氣體,Q、R都是黑色固體,E是生活中常用的調味劑、防腐劑(部分反應條件和產物略去)。以下說法錯誤的是

A. 反應④為吸熱反應

B. D在一定條件下可以轉化成A

C. 圖中涉及的物質類別有單質、氧化物、酸、堿、鹽

D. 圖中反應的基本類型有分解反應、化合反應、復分解反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。

1t1℃時,AB、C溶解度大小關系為______。

2)若飽和B溶液中含有少量的C,提純B的方法為______結晶,過濾。

3t2℃,將A、BC的飽和溶液升溫至t3℃,所得溶液溶質的質量分數大小關系為______。

4)向試管中滴入2mL水后,若X中有固體析出,則X______(選填“A、B、C”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl樣品中混有雜質MgCl2,為了測定樣品中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于水中,并向其中逐漸加入NaOH溶液,實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如下圖所示:

注:發生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

請根據相關信息完成下列計算:

1)反應完全時生成氫氧化鎂的質量_______g。

2)樣品中氯化鎂的質量分數。_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如圖:

1)石灰窯中發生的反應是______吸熱放熱)反應。

2)乳化池中,生石灰與水發生的反應類型是______

3)過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒,實驗室中常用過濾來分離不溶于水的固體。過濾操作中需要用到玻璃儀器有玻璃棒的作用是______。過濾后濾液依然渾濁的原因可能是______

4)碳化塔中反應的化學方程式為______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】對比實驗、控制變量是學習化學的重要方法,下列對比實驗不能達到目的的是(

編號

A

B

C

D

實驗設計

實驗目的

探究氣體是否與水發生反應

探究物質燃燒的條件

探究生銹條件

探究對過氧化氫分解的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液過氧化氫和水的混合物中過氧化氫的質量,實驗操作及相關數據如圖所示:

(1)生成氧氣的質量______g,計算的依據是______

(2)這瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是_______?請根據方程式計算

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】對銷售的KCl鉀肥,國家有明確的質量要求,其中KCl的含量不低于83.4%。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測,稱取1.6g樣品放入燒杯中,加入適量的水溶解后,逐滴加入5%AgNO3的溶液,產生沉淀的質量與所加入AgNO3溶液質量的關系如圖1所示(假定雜質不參加反應)。

168.0gAgNO3溶液中所含溶質的質量為_____g。

3)通過計算,判斷該鉀肥中KCl的質量分數是否符合圖2的包裝說明?_____(寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】據統計,我國每年報廢的手機超過1億部,若不進行有效回收利用,會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產生興趣。

(提出問題)

從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬?如何回收?

(查閱資料)

.手機電路板中的金屬及其價格如下表所示:

種類

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd(鈀)

市場價格/$/t

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

礦石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手機電路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

說明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

Ⅱ.Ni的金屬活動性位于氫前;Pd的金屬活動性位于氫后;NiCl2溶液為綠色。

(實驗方案)

第一步:選擇值得回收的金屬。

依據資料Ⅰ中的數據,廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd,

1)原因是:它們的市場價格較高;_____

第二步:設計實驗分離、回收部分金屬。

序號

實驗步驟

實驗現象

取一廢舊手機電路板,用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風,一段時間后,用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出

焊錫熔化

將金屬電路放入燒杯中,加入過量10%的稀鹽酸浸泡

……

取Ⅱ中未溶解的金屬電路,用蒸餾水洗凈后,放入如上圖所示裝置中,進行實驗。

溶液逐漸變成藍色,仍有微量金屬固體未溶解

過濾Ⅲ中燒杯中的物質,洗滌濾紙上的物質

濾紙上仍有微量金屬固體

(問題討論)

2)由步驟I中的現象,可推知的焊錫的物理性質是_____(填字母)。

a.熔點低 b.硬度大 c.抗腐蝕性強

3)步驟Ⅱ中實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18gmL-1的濃鹽酸配制10%的鹽酸185g,需要濃鹽酸_____ml;配制該稀鹽酸應選擇的量筒量程(水的密度為1g/cm3)為_____(填字母)。

a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml

4)步驟Ⅱ所得溶液中,至少含有_____(填數字)種溶質,該步驟中對應的實驗現象是_____

5)請寫出步驟Ⅲ中,溶液變成藍色的化學方程式_____

6)步驟Ⅳ中過濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、__________,其中玻璃棒的作用是_____

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同步練習冊答案
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