Question

【題目】某NaCl樣品中混有雜質(zhì)MgCl2，為了測定樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐漸加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：

注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：

（1）反應(yīng)完全時(shí)生成氫氧化鎂的質(zhì)量_______g。

（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____。

Answer 1

【答案】5.8 19%

【解析】

（1）反應(yīng)過程中只生成氫氧化鎂沉淀，則由生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系圖可知，反應(yīng)完全時(shí)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g。

（2）生成的總沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，用氯化鎂的質(zhì)量除以原固體混合物的質(zhì)量，乘以百分之百即可。

設(shè)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量為x

x=9.5g

樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

則樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%。