Question

敞口放置在空氣中的氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉．某課外活動小組擬測定此混合物中氫氧化鈉的含量，稱取該混合物樣品10.0g，按下列步驟進行實驗：
　
請根據上述實驗步驟回答下列問題：
（1）“操作1”中的操作是______．
（2）加入過量氯化鈣溶液發生反應的化學方程式是______．
（3）用離子符號表示出濾液中含有的離子______．
（4）固體A的相對分子質量為______．
（5）混合物中氫氧化鈉的質量分數為______．
（6）工業上可用從海水中制得的氯化鈉制取燒堿，制取方法是：氯化鈉溶液在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學方程式：______．

Answer 1

解：（1）把不溶于液體的固體與液體分離的方法是過濾；
（2）由復分解反應條件可知氫氧化鈉與氯化鈣不反應，碳酸鈉與氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，用觀察法配平即可；
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾液中含有Na⁺和Cl^-，氫氧化鈉沒參加反應，所以還含有OH^-，又因為加入的氯化鈣過量，所以還含有Ca²⁺．
（4）碳酸鈣的相對分子質量：40+12+16×3=100；
（5）設要生成1.97克碳酸鈣需碳酸鈉質量為X
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
X 1.97g
解得X=2.09g
所以氫氧化鈉為7.91g氫氧化鈉的質量分數為×100%=79.1%
（6）方程式書寫步驟；一寫二配三注明四等號，反應物為氯化鈉和水，生成物為燒堿、氫氣和氯氣，利用觀察法配平即可．
故答案為：（1）過濾
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）Na⁺，Ca²⁺，Cl^-，OH^-
（4）100
（5）79.1%
（6）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
分析：（1）沉淀和溶液分離的方法是過濾；（2）加入過量氯化鈣溶液后由于氫氧化鈉與氯化鈣不反應不符合復分解反應的條件，碳酸鈉與氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀；（3）根據溶液中生成物和沒反應的物質考慮；（4）根據相對分子質量的計算方法來回答；（5）根據沉淀的質量算出碳酸鈉的質量，再計算出氫氧化鈉的質量，進而算出氫氧化鈉的質量分數；（6）根據生成物與反應物和方程式的書寫步驟來回答．
點評：通過回答本題學會了氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉對氫氧化鈉的質量分數的測定方法，通過加入氯化鈣，測出沉淀的質量再根據沉淀算出碳酸鈉的質量，再算出氫氧化鈉的質量．