Question

（1）小軍同學在學了常見的鹽后，知道家里廚房中有一種鹽的溶液能去油污．于是他利用雙休日，將這種鹽用熱水配成濃溶液，將自家的抽油煙機上的油污洗得干干凈凈．父母高興，自己也很得意．可是，過了兩天，漸漸發現自己的手在脫皮，開始還以為得了什么病，后來一想不是，這是由于自己的疏忽，只考慮了這種鹽有利的一面，沒有考慮它的另一面．則該同學用的這種鹽是    （填化學式），它所說的另一面是指這種鹽濃溶液的    性，相信聰明的你在用此鹽溶液清洗油污時會采取的措施是    ．
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉是面食加工常用的物質，一定條件下在面團中能產生二氧化碳氣體，經過加熱后二氧化碳體積膨脹，在面團中留下許多小孔，使蛋糕等面食制品在食用時松軟可口，已知碳酸鈉加熱不能分解，而碳酸氫鈉在加熱時能發生分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳．試問無論面團發酵還是沒有發酵，要使面團松軟可口都應選擇    （選填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”），這樣做的理由    ．
（3）敞口放置在空氣中的氫氧化鈉溶液，時間久了會變質．有一杯已部分變質的氫氧化鈉溶液，其中OH^-與Na⁺的個數比為3：7，則該溶液中另一種陰離子與Na⁺的個數比是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）純堿（Na₂CO₃）的水溶液顯堿性，并且具有腐蝕性；
（2）沒有發酵時面團中不含有酸，碳酸鈉不能與酸發生反應且加熱時不能分解，因此無法產生氣體二氧化碳，而碳酸氫鈉卻可以在未與酸反應時受熱分解而放出二氧化碳；
（3）溶液中量大的離子有碳酸根離子，鈉離子，氫氧根離子，而溶液不帶電，所以這三種離子應該守恒，鈉離子帶一個單位正電，碳酸根離子帶兩個單位負電，氫氧根離子帶一個單位負電，根據電荷守恒求出碳酸根離子的量．
解答：解：（1）Na₂CO₃（純堿）是一種常見的鹽類，它的水溶液顯堿性，堿溶液能與油污發生皂化反應，生成能溶于水的高級脂肪酸鈉，從而去掉油漬．另外，Na₂CO₃（純堿）具有很強的腐蝕性，所以在利用Na₂CO₃（純堿）去污時，一般情況下是 戴橡膠手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等；
故答案是：Na₂CO₃；腐蝕性；戴橡膠手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等（其他答案合理均可給分）；        
（2）①碳酸鈉只能遇到酸才能放出二氧化碳氣體，而碳酸氫鈉在受熱時也可分解放出二氧化碳氣體，因此在面團沒有發酵而沒有酸的情況下，在面團中加入受熱即可放出二氧化碳的碳酸氫鈉，可使面食松軟可口．
②根據碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的方程式（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）知，在消耗同樣的酸時，與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳是與碳酸鈉反應放出二氧化碳的兩倍，因此，使用碳酸氫鈉時會產生更多的氣體二氧化碳而使食品更松軟．
故答案是：NaHCO₃；未發酵時NaHCO₃受熱分解可產生CO₂，發酵后產生等量的酸與NaHCO₃反應產生的二氧化碳多．     
（3）氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，所以部分氫氧化鈉變成了碳酸鈉，溶液中會有CO₃^2-、OH^-、Na⁺，
設OH^-與Na⁺的個數分部為3x、7x，則根據溶液中電荷守恒，該溶液中CO₃^2-的個數比是
（7x-3x）÷2=2x，
所以該溶液中CO₃^2-與Na⁺的個數比是2x：7x=2：7．
故答案是：2：7．
點評：本題以生活情境為平臺考查碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的異同，利用化學知識解釋生活現象，很好的體現出化學對生活的指導作用．